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科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ
[     ]
A．0.4Q1+0.05Q3
B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3
D．0.4Q1+0.1Q2

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積1/3，CO2占體積2/3，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
[     ]

A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283kJ
D．517.5 kJ

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ -24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ -47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式： _________________

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科目： 來源：0118 期中題 題型：填空題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24．8kJ／mol
Fe2O3(s)+CO(g)== Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -15．73kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640．4kJ／mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：
_______________________________

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

已知：
則的△H是
[     ]
A．-824.4kJ/mol
B．-627.6kJ/mol
C．-744.7kJ/mol
D．-169.4kJ/mol

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科目： 來源：0112 期中題 題型：單選題

已知25℃．101kPa下，石墨．金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393．51kJ ·mol-1
C(金剛石) + O2(g)＝ CO2(g) △H=－395．41kJ ·mol-1
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是
[     ]

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低　
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高　
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低　
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

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科目： 來源：0115 月考題 題型：單選題

下列有關(guān)化學研究的正確說法是
[     ]
A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．從H2S、HCl的酸性：H2S＜HCl，可以推出非金屬性：S＜Cl

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科目： 來源：0118 同步題 題型：單選題

已知熱化學方程式：
①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是

[     ]
A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B．由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應(yīng)一定要釋放能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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科目： 來源：0118 同步題 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+O2 （g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s）+O2 （g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C（s）+O2 （g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為_______________；C的燃燒熱為__________。
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________________。
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式______________________________________。

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科目： 來源：0118 同步題 題型：填空題

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
a．C（s）+O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ②
H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（g）；ΔH＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E4 ④
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即______________________ 。
（2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有__________________________ 。
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_____________ 。
A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同 D．兩者無法比較
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E3、E4之間的關(guān)系為_________________________。

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同步練習冊答案