二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

已知反應(yīng)：
H₂（g）＋ 1/2O₂（g）＝H₂O（g）   △H1  
1/2N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g）   △H2   
1/2N₂（g）＋3/2H₂（g）＝NH₃（g）   △H3 
則反應(yīng)2NH₃（g）＋ O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的△H為

在101 kPa和25 ℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol^-1
下列說(shuō)法正確的是

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)  △H = + 49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g) △H =－192.9 kJ·mol^-1
下列說(shuō)法正確的是                                       

已知下列反應(yīng)：
H₂(g)=2H(g) ΔH₁=+Q₁kJ/mol；O₂(g)=2O(g) ΔH₂=+Q₂kJ/mol
2H(g)+O(g)=H₂O(g) ΔH₃=-Q₃kJ/mol；H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄=-Q₄kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=-Q₅kJ/mol
試指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量關(guān)系：__________________

研究NOx、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知：①CO（g）+ 12O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0kJ·mol^-1   
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0kJ·mol^-1 
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：      
① CO(g)+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)   △H=－akJ·mol^-1 (a＞0)      
② 2CO(g)+2NO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－bkJ·mol^-1 (b＞0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，放出的熱量為_(kāi)______ kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
（3）用CH₄催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：      
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H1＝－574kJ·mol^-1 ①      
②CH₄(g)+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H2＝？②
若1molCH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=___________ 。

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ______________________ 。
（2）已知：Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH=－226kJ/mol 則反應(yīng)2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)=
2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH =_____________kJ/mol
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H= -566 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)△H=+180 kJ/mol
則2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H是

已知：2Al (s)+3/2O₂（g）=== Al₂O₃(s) △H= -1 644.3 kJ·mol^-1
2Fe (s) +3/2O₂（g）=== Fe₂O₃(s) △H= -815.88 kJ·mol^-1 試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。