298K 100kPa時，NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.2kJ?mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ?mol^-1
298K時的N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）═2NH₄Cl（s）△H=______．

298K時，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O₂（g）=CaCO₃（s）△H₁=-1206.8kJ?mol^-1   ①
Ca（s）+1/2O₂（g）=CaO（s）△H₂=-635.1kJ?mol^-1                   ②
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1              ③
計(jì)算CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₄=？（　�。�

A．+178.2 kJ?mol-1	B．-178.2 kJ?mol-1
C．+287.2 kJ?mol-1	D．-287.4 kJ?mol-1

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

3NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．
回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是______．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=______．
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式______．

乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）   25℃時，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）   25℃時，K=1.71×10²²
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（2）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______；以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①溫度升高，K值______（填“增大”、“減小”、或“不變”）．


②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
（4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．
（5）肼（N₂H₄）與NO₂反應(yīng)生成N₂和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O₂燃燒生成CO₂和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸汽的熱化學(xué)方程式為：______．

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol，2NO(g)=N₂(g)+2O₂(g) △H= -67.8 kJ/mol，2NO₂(g)=N₂O₄
(g) △H=-56.9 kJ/mol。則以下反應(yīng)的焓變△H>0的是

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇
反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH1      
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH2      
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________（填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ·mol^-1
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ·mol^-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ___________________
（3）甲醇--空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液。請寫出甲醇--空氣燃料電池放電時正極的電極反應(yīng)式。___________________。
（4）下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。
① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
② 假設(shè)使用甲醇--空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要___________mol甲醇。

已知下列數(shù)據(jù)：
Fe(s)＋1/2O₂(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol^-1
2Al(s)＋3/2O₂(g) ＝Al₂O₃(s) △H＝－1675kJ·mol^-1
則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) +3Fe(s)的△H是

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I₂(g)+ H₂(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判斷正確的是

已知：
Fe₂O₃(s)＋3/2C(s)=3/2CO₂(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ·mol^-1
則2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

（1）已知在25℃時：
①2CO(s)+ O₂(g)==2CO₂(g) △H1＝－566KJ/mol
②C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H2＝－394KJ/mol，
則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：_____________________________；
（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：A(g)＋2B(s)2C (g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ____________ ；在不同溫度下達(dá)到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是____________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v(C) ＝___________________。