（15分） 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

（1）寫出該反應的化學方程式                           ，其中氧化劑是      ， 8.4g鐵粉參加反應，轉移電子       mol。
（2）干燥管內使用的干燥劑可以是下列物質中的          （填序號）。
①濃硫酸         ②碳酸鈉          ③堿石灰       ④過氧化鈉
（3）硬質玻璃管中石棉絨的作用是                          ，圓底燒瓶中盛裝水和            ，加入后者的作用是                         。
（4）實驗開始時應先點燃             ，實驗結束時應先熄滅                 ，檢驗生成的氣體的方法是                                     。

下列實驗現象預測不正確的是

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜止，上層溶液顏色逐漸消失

B．實驗Ⅱ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

C．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色逐漸消失

D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再滴加幾滴新制Cu(OH)2濁液，加熱，有紅色沉淀生成

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是(  )

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42－
B	向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	該溶液中一定含有 CO32－
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色	濃氨水呈堿性

（16分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發(fā)現銀鏡溶解。
（1）下列有關利用Fe粉與稀HNO₃制備Fe(NO₃)₃溶液的方法，最佳的是　　　　。
a.把過量的鐵粉與稀HNO₃反應         
b．把鐵粉與過量的稀HNO₃反應
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO₃ 中
【提出假設】
假設1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^－能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
（2）甲同學為了驗證假設1，取上述實驗后的溶液，檢驗Fe²⁺。檢驗Fe²⁺的方法：　　　　　　，甲同學觀察到的實驗現象為：　　　　    　，甲同學檢驗出Fe²⁺，驗證了假設1的成立。請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：　　　　　　　　　　。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2。請寫出在酸性條件下NO₃^－氧化Ag的離子方程式：　　　　　　。并幫乙同學完成下表中內容（提示：NO₃^－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生，乙同學放棄了檢驗NO₃^－在不同條件下的還原產物的方法）。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)	預期現象和結論
①測定上述實驗用的Fe（NO3）3溶液的pH值
②

（12分）某研究性學習小組的課題為“Mg—Cu硫酸原電池電解CuCl₂溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C₁、C₂均為碳棒），按要求填寫下列空格。

（1）銅片上的現象是                     ，該極的電極反應式為                     。
（2）C₁極的名稱為             ，C₂極的電極反應式為                            。
（3）下列關于該裝置中電子流向的敘述中正確的是         。

A．從鎂電極經導線流向C1極	B．從C1極經導線流向鎂電極
C．從銅電極經導線流向C2極	D．從C2極經導線流向銅電極

（4）原電池中稀硫酸的體積為200 mL ，物質的量濃度為1.5 mol·L^-1，當電解池中某碳棒上產生3.36 L（標準狀況）氣體時，求：
① 有　　    　　個電子通過了電線(N_A=6.02×10²³) 。
② 此時原電池溶液中H⁺的物質的量濃度為　　　　 mol/L (不考慮溶液體積變化)。

下列實驗能成功的是

A．氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液檢驗Cl－[

B．將電石和水反應后的氣體通入溴水中，如果溴水褪色，證明乙炔和溴發(fā)生了反應

C．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中

D．向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀

(10分)成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大      ②Cl^—有催化作用     ③SO₄^2—有催化作用
④SO₄^2—有阻化作用            ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_____________。(2分)
其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

（12分）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應生成沉淀的離子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：
（1）滴定反應達到終點的現象是                              ；
（2）實施滴定的溶液以呈             （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜，加
        （填化學式）試劑可達到這一目的；
（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結果         （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；
（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃時，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                    。

谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：
⑴當前我國生產味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中檢驗淀粉水解產物可選用的試劑是     。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液	B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液	D．H2SO4溶液、CuSO4溶液

⑵“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：
將一定質量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應如下：
R—NH₂+HCHO→R—N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。
①上述測定過程中加入甲醛的目的是     。
②滴定終點的實驗現象為     。
⑶味精中常含食鹽，有兩個同學分別設計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，     （填寫操作步驟），稱量沉淀質量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c₁mol·L^—1的AgNO₃溶液，再加入少量     溶液做指示劑，用濃度為c₂mol·L^—1的NH₄SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。
設測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數是     。

（15分）某化學研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K₃[Fe(C₂O₄)₃]受熱分解的產物，并對所得氣體產物和固體產物進行驗證，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是________________(填操作名稱)。
（2）實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間以后，加熱反應管A和E ，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應管冷卻。停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？_______________________________________________________________。
（3）實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產物中有          （寫化學式）。
能證明分解產物中有CO氣體生成的實驗現象是                                。
（4）該小組同學查閱資料后得知，固體產物中不存在+3價Fe元素，而鹽類物質只有K₂CO₃。
① 驗證固體產物中鉀元素存在的方法是                    ，現象是              。
② 研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為         （寫化學式）。寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式                      。