某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4mol?L^-1的濃硫酸，配制100mL1mol?L^-1H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為______．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）______．

（4）下列說法正確的______
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：______．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．______，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為______．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是______．

用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1mol?L^-1的H₂SO₄，其操作可分為以下各步：
（A）用量筒取______mL濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）將稀釋后H₂SO₄小心倒入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線______處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）將上述各步的空白處補充完整．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）______．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）______．

實驗室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取______mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會用到的是______
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．10mL量筒；E．玻棒；
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是______．
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是______．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為______（填各步驟序號）．A．冷卻；B．洗滌；C．量�。籇．溶解；E．定容；F．搖勻；G．移液
（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏______（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？______．

配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，試回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為______；
（2）配制方法：設計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿______注入______中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌______2～3次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入______
④繼續(xù)往______中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用______滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有______
A．定容時俯視刻度線B．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
C．稱量用的燒杯不干燥D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

通常在醫(yī)院給病人輸液用的生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，假設它的密度為1.1g?cm^-3，則：
（1）該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．
（2）若用NaCl固體配制1000mL該溶液，下列儀器中，肯定不會用到的是______
A．錐形瓶B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒E．托盤天平F．試劑瓶
（3）下列操作的順序是（用字母表示）______
A．冷卻B．稱量C．定容D．溶解E．轉(zhuǎn)移
（4）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是______、______．
（5）本實驗中幾個操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是______、______．
（6）配制完畢后，教師指出有5位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這5項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是______
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解而未冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
E．稱量時，砝碼和藥品的位置放錯了．

用膽礬（CuSO₄-5H₂O）晶體配制1mol/L的CuSO₄溶液500mL，下列方法正確的是（　�。�

A．稱取80g膽礬使其溶于500mL水中

B．稱取125g膽礬使其溶于500mL水中

C．稱取80g膽礬使其溶于375g水中

D．稱取125g膽礬使其溶于適量水中，再加水稀釋至500mL

用CuSO₄?5H₂O制備0.1摩/升硫酸銅溶液，正確的方法是（　　）

A．將25克CuSO4?5H2O溶于1升水中

B．把16克CuSO4?5H2O溶于1升水中

C．把25克CuSO4?5H2O溶于適量水中，室溫時稀釋至1升

D．把25克CuSO4?5H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1升溶液

實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：
A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
B、在鹽酸稀釋后，沿①______注入②______中．
C、用③______量取1.19g/cm³，37%的濃鹽酸④______毫升注入燒杯中．
D、用適當蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用⑤______加蒸餾水，使溶液的⑥______與瓶頸刻度相切．
F、采用標準的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標簽．
（1）在橫線上填上適當?shù)膬x器名稱，操作方法；
（2）正確的實驗步驟是______．
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有______（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入②中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從②轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

實驗室配制500ml2mol?L^-1的H₂SO₄溶液
（1）所需儀器應該有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______．
（2）容量瓶在使用前，首先應檢查______．
（3）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是______、______．
（4）配制時，要用量筒量取密度為1.84g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸______ml．
（5）若配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線，問是否應該補充蒸餾水______（填“應該”或“不應該”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸餾水，則對實驗結(jié)果有無影響______．（填“有影響”或“無影響”）

今欲用NaOH固體配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液．配制過程如圖所示：
請根據(jù)題意回答：
（1）配制該溶液應選用______（填儀器）．
（2）用小燒杯在托盤天平上稱取______NaOH固體．
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，如果超過了刻度線，應______．
（4）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（5）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是______（填序號）
a．容量瓶中原來有少量蒸餾水 b．定容時觀察液面俯視
c．忘記洗滌d．定容時觀察液面仰視．