（6分）為了測定某種堿金屬的相對原子質量，設計裝置如右圖。該裝置(包括水)的總質量為a g，將質量b g(不足量)堿金屬放到水中，立即蓋緊瓶塞，反應完全后再稱量此裝置的總質量為c g，則

(1)計算該堿金屬相對原子質量的數學表達式                 
(2)無水CaCl₂的作用是                                   ，如果不用無水CaCl₂，測出的相對原子質量比實際的相對原子質量          (填寫偏大、偏小或相等)。

(15分) Ⅰ、某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂

（1）下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（塊狀）   c.Ca（OH）₂      d.NaOH     e.濃氨水   
f.稀鹽酸   g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為        （用藥品序號填
空，下同）；裝置D處固體藥品的最佳選擇為         （用藥品序號填空）。
（2）下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。

A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2	B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由H2O2分解制O2	D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
（3）寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式：
                                                            。
Ⅱ、甲同學利用下圖所示裝置探究SO₂和Cl₂兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
                                                    。
②甲同學在實驗過程中發(fā)現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：                                   （結合反應方程式）。

.（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥且較純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水的作用是                               ，
②濃硫酸的作用是                                       。
（3）寫出下列化學反應的化學方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：                                ；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：                                。
（4）MnO₂是______色的粉末狀固體，在該實驗中MnO₂所起得作用是____________
（5）若實驗操作正確，在集氣瓶內若放一塊干燥的有色布條，在實驗進行的過程中，有色布條能否褪色?（填“能”或“不能”）________.

下列獲取物質的方法，不正確的是（　�。�

A．用電石和飽和食鹽水制取乙炔

B．通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯

C．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制氫氧化鈉

D．將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液

實驗室制備Al（OH）3最好用（         ）

A．Al2O3和稀鹽酸	B．Al2O3和水
C．AlCl3 和氨水	D．Al2（SO4）2和KOH

（14分）、實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列問題：
⑴小蘇打和膽礬一起研磨的目的是       。
⑵生成堿式碳酸銅［Cu₂(OH)₂CO₃］的離子方程式為   __  。
⑶操作a的名稱是    __  ，該操作使用的玻璃儀器有  __  。
⑷證明堿式碳酸銅沉淀已經洗滌充分的實驗操作方法是  __  ；
⑸“趁熱過濾”的原因是 __  ；
⑹用無水乙醇洗滌晶體的目的是    __   。

（18分）錫是一種銀白色而又柔軟的金屬, 2000年前人類就已開始使用錫。金屬錫為排列在白金，黃金及銀后面的第四種貴金屬，它富有光澤、無毒、不易氧化變色，具有很好的殺菌、凈化、保鮮效用。生活中常用于食品保鮮、罐頭內層的防腐膜等。請回答下列有關錫的問題：
（1）錫在自然界幾乎都以錫石的形式存在，此外還有極少量的錫的硫化物礦。以錫石（SnO₂）為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應的化學方程式為                 ，粗錫經電解精煉可得純錫，精煉時的陰極反應式為____________。
（2）錫的氯化物有SnCl₂和SnCl₄。SnCl₂是生產和化學實驗中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl₄常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點—36℃，沸點114℃。
Ⅰ．若實驗室中以SnCl₂固體配制SnCl₂溶液，試簡述操作方法     。
Ⅱ．某實驗小組擬利用下圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫與干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應過程放出大量的熱)，已知金屬錫的熔點為231℃。請回答下列各問題:

①用玻管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代碼字母)____接____、____接____、____接____、____接____、____接____。
②裝置Ⅵ的作用是___________；裝置Ⅳ的作用是___________。
③冷凝管里冷卻水的流向是從___________進入，從___________流出。
④試驗時點燃Ⅰ處酒精燈，加熱溫度應大于         ℃，待                   即可停止加熱。
⑤如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是_______________。
⑥該實驗裝置中還存在的一個問題是                                 。

實驗室常用濃H₂SO₄與硝酸鈉反應制HNO₃，其方程式為：
NaNO₃＋H₂SO₄ NaHSO₄＋HNO₃↑，制取HNO₃時，下圖所列裝置中最適合的是

（6分）在下圖所示的實驗裝置中，A中盛有品紅溶液，B 中盛有NaOH溶液。

請回答下列問題：
(1) 若向A中通入足量的二氧化硫氣體，A中的現象是       。
(2) 若向A中通入足量的氯氣后，再加熱A，A中的溶液     
(填“能”或“不能”)恢復到原來的顏色。

（8分）實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣

（1）寫出A處發(fā)生反應的化學方程式                               ；
（2）B裝置內所盛藥品的名稱為               ；      
（3）若以a₁、a₂分別表示濃度為Xmol/L和Ymol/L的氨水的質量分數，且知X=2Y。 則這兩種氨水質量分數的關系為                                （氨水的密度比水的�。�

A．a1=2a2

B．2a2＞a1

C．a1＞2a2

D．無法確定

（4）如何檢驗氨氣是否收集滿                                               。