（12分）某研究性學習小組同學設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置。

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是            （填寫裝置的序號）

（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是                           ；
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是                                       。
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                           。
（4）寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                             。請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                         

已知氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色	氯氣與水反應(yīng)生成的使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色

(13分)某同學設(shè)計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則    _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是___________%（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。

如右圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A．濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2

B．濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣

C．鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣

D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳

（12分）某學生用0.1000 mol·L^－1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL

20070410

     F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)。

回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、                    、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是                                       ；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響  
是                              （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是                                          ；
（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為              mL。
（6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為        。

（11分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O，步驟如下：

（1）寫出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式              ，溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為      ，試劑①為      （從下列所給字母中選填，下同）
a．KMnO₄                                              b．KI                   c．H₂O₂                 d．KSCN
（2）寫出溶液A到溶液B的離子方程式             _________  
（3）試劑②是CuO，還可以是下列的    ，作用是               。
a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄  
（4）沉淀C的化學式為         。

(16分)
（I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可設(shè)計成一個原電池，
寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負極：____________，正極：_____________。
（II）已知NaHCO₃水溶液呈堿性：
(1)用離子方程式表示NaHCO₃溶液呈堿性的原因__________________
(2) NaHCO₃溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________
（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	A	B	C
初始濃度/mol?L—1	0.020	0.020	0
平衡濃度/mol?L—1	0.016	0.016	0.0080

回答下列問題：
(1)反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)該反應(yīng)的化學方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學式）
_____________________________，其平衡常數(shù)為_______________。
(3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達到平衡，則用A表示的化學反應(yīng)速率為____________________。

(14分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	pH (開始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.0	9.0
Cu(OH)2	4.7	6.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗方案是  。
⑵操作X包括   、   、過濾和洗滌等。CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是   。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復(fù)bcd三步的操作2次。
①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為   。

（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO₂)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。
    
（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣和氫氣分別為   和   。
（2）裝置a中g(shù)管的作用是                                   ；
（3）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有           
                     的作用。
（4）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，      (填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是                                        。
（5）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是                                 。
（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                            。

(5分).利用右圖所示裝置收集以下6種氣體
（圖中燒瓶的位置不得變化）：

①NO ②Cl₂③SO₂�、蹾Cl　⑤NH₃
⑴若燒瓶充滿水，可收集的氣體有    ，這時氣體由    口進入（填序號）
⑵若燒瓶是干燥的，則由Ａ口進氣，可收集的氣體有        。
⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，這時氣體由    口進入，則不可用此裝置來干燥的氣體有     。