下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（     ）　

A．CO、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2

C．NH3、H2、CO

D．SO2、Cl2、O2

下圖裝置可用于（   ）

A．加熱NaHCO3制CO2	B．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3	D．用KMnO4與濃HCl反應(yīng)制Cl2

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液

B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)

C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（     ）

A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯：先加入濃硫酸，再加無(wú)水乙醇，最后滴入乙酸

C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色

實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸          mL。
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）：                           .
①500mL量筒  ②燒杯      ③1000mL容量瓶  ④500mL 容量瓶
⑤天平       ⑥膠頭滴管   ⑦錐形瓶        ⑧玻璃棒     
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度的影響（偏高，偏低，或不變）

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

Ⅰ. 在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。

完成下列表格：

序號(hào)	氣體	裝置連接順序（填字母）	制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）	乙烯	_________________	_________________
（2）	乙炔	A→C→E	_________________

Ⅱ. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定電石樣品的純度。
經(jīng)查閱有關(guān)資料得知H₂S、PH₃能與硫酸銅溶液反應(yīng)，相關(guān)儀器和藥品裝置圖如下：

（1）按氣體從左到右的流向選擇最佳的裝置組合是（選填字母序號(hào)）：_________
（2）為保證測(cè)定的精度，要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應(yīng)裝入的液體是________________。
（3）若電石樣品的質(zhì)量為m₁g，F(xiàn)吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m₂g，則電石樣品中CaC₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_______________。

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈， 加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
……
實(shí)驗(yàn)完畢， 清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是___                                    __ 。
（2）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有                  性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C₂H₄，乙認(rèn)為不能排除SO₂的作用。
① 根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
② 乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO₂，在B中與SO₂反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是           。
③ 為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：

	設(shè) 計(jì)	現(xiàn) 象
甲	在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶	Br2的CCl4溶液褪色
乙	與A連接的裝置如下：	D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色

a. 根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是___       ___。
b. 根據(jù)乙的設(shè)計(jì)，C中盛放的試劑是___             __。
c. 能說(shuō)明確實(shí)是SO₂使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是_                             ___。
d. 乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____                       _。
（4）上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是                                                。

化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知：

	密度(g/cm3)	熔點(diǎn)(℃)	沸點(diǎn)(℃)	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	－103	83	難溶于水

(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止爆沸），緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號(hào))洗滌。
A．KMnO₄溶液         B．稀H₂SO₄            C．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入(填“g”或“f”)。蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是_____________________________________。
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________。
A．蒸餾時(shí)從70 ℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B．分別加入用金屬鈉
C．分別測(cè)定沸點(diǎn)

下圖所示裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（   ）

A．SO2和H2SO4（濃）

B．SO2和飽和NaHCO3

C．Cl2和NaHSO3

D．NO2和KOH

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見(jiàn)還原劑SO₂、I^－、Fe²⁺的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?br />SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是　　　　　　　　　
（2）D中，燒杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
①為驗(yàn)證I^－的還原性比Fe²⁺強(qiáng)，�。�3）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入　________　　　　 　　溶液，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，為了比較SO₂和I^－的還原性強(qiáng)弱，接下來(lái)的操作是　　　　
A．關(guān)閉K₂開(kāi)K₁　　　　
B．關(guān)閉K₁打開(kāi)K₂　　　　　　
C．同時(shí)打開(kāi)K₁和K₂
（4）若打開(kāi)K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打開(kāi)K₁通入SO₂，當(dāng)Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時(shí)，此時(shí)通入的SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為　  ________