下圖是實驗室制備CO₂的簡易裝置圖。用該裝置制備CO₂可起到隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止的效果。選項中裝置可起到與右圖裝置相同效果的是(　　)

下列制取物質(zhì)的方案中,最合理的是(　　)

A．用過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬(FeSO4·7H2O)

B．銅與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4

C．過量的Fe與Cl2反應(yīng)制FeCl2

D．MnO2與稀鹽酸反應(yīng)制Cl2

如圖裝置進(jìn)行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是(　　)

A．若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B．若A為醋酸,B為貝殼,C中盛氯化鈣溶液,則C中溶液變渾濁

C．若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

某研究小組在實驗室中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO₄·5H₂O)并檢驗其純度，限選試劑：3 mol·L^－1H₂SO₄溶液、濃硝酸、3%H₂O₂溶液、0.2 mol·L^－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl₂溶液。有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表(單位g/100 g H₂O)：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu(NO3)2	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

 
(1)完成制取膽礬的實驗方案。

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象
步驟1：除鐵。將銅粉置于燒杯中，__________________	_______________________
步驟2：溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中， __________________________	_______________________
步驟3：結(jié)晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn)，冷卻至室溫，過濾得粗產(chǎn)品

 
(2)完成步驟1后，檢驗銅粉中的鐵是否除盡的實驗操作是___________。
(3)若膽礬中含有少量Cu(NO₃)₂·3H₂O，測定其中CuSO₄·5H₂O的含量，實驗步驟如下：稱量膽礬樣品的質(zhì)量為m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質(zhì)量為m₂。樣品中CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出算式)。

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L^-1)，應(yīng)選用的儀器是_____。
a.燒杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶
(2)上述裝置中，A是_____溶液，NaHCO₃溶液可以吸收_____。
(3)上述裝置中，B物質(zhì)是_____。把這個實驗得到的氣體收集起來，用來測定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應(yīng)選用的試劑是_____，碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是_____。
a.氯化鈉溶液　　　　b.稀醋酸
c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_____，原因是_______________。

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(填序號)
a．固體和液體  b．固體和固體
c．互不相溶的液體  d．互溶的液體
(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為__________________；乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________。

堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu(OH)₂·nCuCO₃表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L^－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO₃^2—，檢驗CO₃^2—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)₂·nCuCO₃，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
②配平化學(xué)方程式：mCu(OH)₂·nCuCO₃＋________H₂________Cu＋________CO₂↑＋________H₂O

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是

A．Cl2

B．O2

C．SO2

D．NH3

用下圖實驗裝置（可添加加熱或尾氣處理裝置）進(jìn)行以下實驗，無法達(dá)到目的的是

A．實驗室制取并收集少量NO2

B．實驗室制取并收集少量NH3

C．驗證非金屬性：C＞Si

D．驗證氧化性：Cl2＞I2

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是(　　)

A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán)

B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－g

C．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－g

D．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－f