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科目： 來源：同步題 題型：單選題

乙醇可通過淀粉等物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.58 kJ·mol-1
b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋13.76 kJ·mol-1
則下列說法錯誤的是
[     ]
A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D．b路線反應，是由高能量向低能量的反應

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
[     ]

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol-1
B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　則ΔH1＞ΔH2
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol-1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝-Q kJ·mol-1

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，除低CO、碳氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是1366.8 kJ·mol-1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為QkJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9。有關普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學方程式正確的是
[     ]
A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJ·mol-1
B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJ·mol-1
C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJ·mol-1
D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJ·mol-1

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德·埃特爾，以表彰他在“固體表面的化學過程”研究中取得的杰出成就。不同物質(zhì)接觸面的過渡區(qū)稱為界面，若其中一物質(zhì)為氣態(tài)時，這種界面通常稱為表面；在其表面上所發(fā)生的一切物理化學現(xiàn)象統(tǒng)稱為表面現(xiàn)象，而研究各種表面現(xiàn)象實質(zhì)的科學稱為表面化學。
（1）下列哪些研究屬于表面化學研究的范疇？____________(填寫字母代號)。
A．鋼鐵的生銹
B．以鐵的氧化物為催化劑合成氨
C．以鉑、銠等為催化劑，將汽車尾氣中的氮的氧化物與CO等轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)
D．用惰性材料為電極，組成甲烷-空氣燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化成電能
（2）列舉硫酸工業(yè)中屬于“表面化學”范疇的中學化學反應，寫出化學方程式：__________________________________。
（3）化學反應N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)的能量變化如下圖所示，(注：圖中ΔE都為正值)
寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
（4）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化劑活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發(fā)生如下反應：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2，為制得該種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為____________g。

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
[     ]
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1 　
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -28.7 kJ·mol-1 　
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -57.4 kJ·mol-1

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
[     ]
A．化學反應必然伴隨能量變化
B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出5518kJ熱量，其熱化學方程式為：C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ·mol-1
C．酸和堿的中和反應都是放熱反應
D．反應物總能量高于生成物總能量，則該反應一定是放熱反應

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科目： 來源：0117 月考題 題型：單選題

甲烷是一種高效清潔的新能源，0．25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222．5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是
[     ]
A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1
D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1

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科目： 來源：0130 期末題 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ，下列熱化學方程式正確的是
[     ]
A．CH3OH(l)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=+725．8kJ/mol
B．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452kJ/mol
C．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725．8kJ/mol
D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化
（1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式_______________________
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據(jù)下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H。
C（石墨）+ O2（g）= CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol
2C2H2（g）+ 5O2（g）= 4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，
則由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H __________________kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為_________

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為
請回答下列問題。
（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_______________________。
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=___________。
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量
3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是___________
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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