（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定某(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺＋6HCHO = 4H⁺ ＋(CH₂)₆N₄＋6H₂O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟①用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品1.5000 g。
步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟③移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)。重復(fù)步驟③操作2次。
（1）根據(jù)步驟③填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將      
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察       。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由    色變?yōu)?u>     色，半分鐘內(nèi)不退色。
⑤滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將     （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.00
3	25.00	0.20	20.21

    若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。（保留兩位小數(shù)）

欲除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可行的辦法

A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

能夠用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是

A．氯化鈉溶液和泥沙	B．乙醇和水
C．四氯化碳和碘	D．苯和水

（12分）有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
試判斷：（1）固體混合物中肯定有                   ，肯定沒有                ，可能有                      。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③離子方程式式：                                     
（3）對(duì)可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，把③的濾液做進(jìn)一步鑒別操作，寫出你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案（包括具體操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）                            
                                                                    

下列各組中兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是

A．AlCl3和NaOH	B．NaHCO3和NaOH
C．Na2SO4和BaCl2	D．AgNO3和NaCl

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
①提取碘水中的碘，可用        法；
②從氫氧化銅的懸濁液中分離出氫氧化銅，可用           法；
③除去食鹽水中的水，可用             法；
④分離植物油和水，可用             法。

現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是(　　)

A．AgNO3溶液

B．酚酞試液

C．紫色石蕊試液

D．飽和食鹽水

（1）Na₂CO₃固體中混有少量的NaHCO₃固體，除去的方法是        ，
（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑：    ；采取   方法分離。
（3）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可選用試劑          。
寫出離子方程式                              。

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是（       ）

	提純物質(zhì)	除雜試劑	分離法
A	KCl溶液(FeCl3)	氨水	過濾
B	乙酸乙酯（乙酸）	乙醇和濃硫酸	分液
C	Fe粉(Al粉)	NaOH溶液	過濾
D	乙醇（H2O）	金屬鈉	蒸餾

區(qū)別乙醛、苯和溴苯，最簡單的方法是（       ）

A．加酸性KMnO4溶液后振蕩	B．加蒸餾水后振蕩
C．與新制Cu(OH)2共熱	D．加AgNO3溶液后振蕩