硼酸（H₃BO₃)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B₂0₃.H₂0、Si0₂及少量Fe₃0₄、CaCO₃, Al₂O₃)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H₃BO₃在20⁰C、40⁰C、60⁰C、100⁰C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe^{3 +}、Al³⁺、Fe^{2 +}和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于礦粉中含CaC0₃，為防止“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施是：                                                                                     。
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃B0₃和Mg²⁺和SO₄^2-，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H₂0₂和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_______。H₂O₂的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS0₄·H₂0,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________
（5）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應(yīng)：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄]^－（aq）+H⁺(aq)   K＝5.7×10^－10（298K）

計算25℃時0.7mol·L^－1硼酸溶液中H^＋的濃度。（寫出計算過程）
（6）已知298K時：

化學式	碳酸	醋酸
電離常數(shù)	K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11	K＝1.75×10－5

 
下列說法正確的是               。
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

海帶成分中碘的檢驗實驗方案設(shè)計。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標為1、2、3、4號。
(2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H₂O₂溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
(3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現(xiàn)象,離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl₄,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。 
(4)在3號試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關(guān)的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應(yīng)生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導致此步失敗的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比綠礬(FeSO₄·7H₂O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:
廢鐵屑溶液A莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是　　　　　　　;證明溶液A不含F(xiàn)e³⁺的最佳試劑是　　　(填序號字母)。 

A．酚酞溶液	B．KSCN溶液
C．燒堿溶液	D．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、　　　、過濾。 
(2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì);②　　　　　　。 
(3)用托盤天平稱量(NH₄)₂SO₄晶體,晶體要放在天平　　　(填“左”或“右”)盤。 
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH₄)₂SO₄溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。 

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是　　　　。裝置D的作用是　　　　　　　　。 

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,理由是                                                                            
(3)步驟④利用了SO₂的還原性,反應(yīng)的離子方程式為                                                         
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因　                                                                                                        。 
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是　                                                      。 
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”“SO₂吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是　                                                                            。 

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl₂KCl+KClO+H₂O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl₂5KCl+KClO₃+3H₂O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。 
(2)寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式　                                                       。 
(3)K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因　                                                                     。 
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL^-1),它的物質(zhì)的量濃度為　　　　
(5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②　　　　　　　　。 
(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后,副產(chǎn)品是　　　　(寫化學式)。 

某活動小組對CuSO₄分解產(chǎn)物除CuO外的氣體的3種可能性進行假設(shè),并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量。
(1)氣體的3種可能性為　　　　　;　　　　　　;有SO₂、SO₃和O₂。 
(2)為確定SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量之比,請你選用所給的儀器進行實驗,按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序為:　　　　　　→B。(已知SO₃溶于濃硫酸) 

半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl₃)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃,與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl,遇O₂會生成POCl₃,POCl₃溶于PCl₃。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表:

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

 
請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
(2)B中所裝試劑是　　　　　,E中冷水的作用是　　　　　　　　,F中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　。 
(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K₃通入干燥的CO₂,再迅速加入黃磷。通入干燥CO₂的作用是　　　　　　　　　　　　。通過控制K₁、K₂能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后,通過　　　　　(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl₃。 

硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO₄·5H₂O),其中一種流程如下:

(1)操作Ⅰ具體為　　　、　　　、過濾、烘干。 
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是　　　(填字母代號)。 

A．灼燒過程中部分氧化銅被還原

B．灼燒不充分,銅未被完全氧化

C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液,不斷通入氧氣。反應(yīng)完全后向其中加入過量　　　(填化學式,下同),調(diào)節(jié)pH=4,生成　　　沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]。 
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO₂NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。
                  
圖1                                                         圖2
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　; 
圖2是圖1的改進裝置,其優(yōu)點有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。 

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性。
某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應(yīng)的實驗。

(1)選擇制取SO₂的合適試劑________(填編號)。
①濃HCl�、跐釮₂SO₄�、跱a₂SO₃固體　④CaSO₃固體
(2)上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是________________________________________，裝置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________
(3)甲同學推測Mg與SO₂的反應(yīng)和Mg與CO₂的反應(yīng)相似，則該反應(yīng)方程式為_________________________________________；
乙同學的推測是：2Mg＋3SO₂2MgSO₃＋S；丙同學的推測是：3Mg＋SO₂2MgO＋MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)放出氣體；H₂S氣體通入CuSO₄溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。
限選試劑：2 mol·L^－1鹽酸、2 mol·L^－1硝酸、蒸餾水、2 mol·L^－1 NaOH溶液、品紅溶液、澄清石灰水、2 mol·L^－1 CuSO₄溶液；儀器和用品自選。

序號	實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
②	向試管中的固體慢慢滴加____________，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有________的試管中	若試管中的________，則丙同學推測正確，若試管中的固體未完全溶解，且________，則乙同學推測正確

 
根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是
_____________________________________________________________。
(4)上述實驗需要100 mL 2 mol·L^－1的鹽酸，配制時選用________(選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度為1.19 g·mL^－1的濃鹽酸的體積為________mL。

下圖中正確的是           (　　)。