某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，其操作步驟如下：
①稱取25.0g燒堿樣品，配成1L溶液；
②用                （填儀器名稱）量取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.20mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），所得數(shù)據(jù)如下表，其中第2組數(shù)據(jù)讀數(shù)如圖所示。

滴定序 號(hào)	待測液體積/mL	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.50	25.52	25.02
2	V
3	V	1.00	25.98	24.98

                                                         
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)滴定管的讀數(shù)填寫上表。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，配制溶液定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度         （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；滴定前仰視液面，滴定后平視液面會(huì)使燒堿樣品純度的測量值比實(shí)際值          。
（3）三組數(shù)據(jù)中，因誤差過大而應(yīng)舍去的一組是第       組（填序號(hào)），根據(jù)合理數(shù)據(jù)求得該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

實(shí)驗(yàn)室里取用金屬鈉時(shí)，用到的儀器用品是
①試管夾    ②鑷子     ③小刀     ④濾紙   ⑤試管  
⑥玻璃棒    ⑦藥匙     ⑧玻璃片或培養(yǎng)皿 

A．①③⑤⑦	B．②④⑦⑧
C．③④⑤⑧	D．②③④⑧

 I．某中和滴定實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
（4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處               (填序號(hào))。
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。
（1）滴定：下圖表示某次滴定時(shí)50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c =   。
（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實(shí)際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果            ；
b．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應(yīng)后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                            。

用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

⑴、大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 ▲ 。
⑵、使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol／LH₂SO₄溶液與  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm³。通過計(jì)算可得中和熱
△H=  ▲ ， H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  ▲ 。
⑶、實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量  ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱  ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)  ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)                 
⑷、若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH ₁，則ΔH₁與ΔH的關(guān)系為：ΔH ₁   ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲ 。

下列物質(zhì)的保存方法錯(cuò)誤的是

A．少量金屬鈉保存在煤油中

B．氫氧化鈉保存在塑料瓶中

C．塊狀碳酸鈣固體保存在細(xì)口玻璃瓶中

D．稀鹽酸可保存在細(xì)口磨砂玻璃瓶中

實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O₂在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO₄溶液。
④完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是__________________________________。
(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn^2＋，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I(xiàn)₂＋3H₂O。
實(shí)驗(yàn)步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。
⑥重復(fù)④的操作。
(3)用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。
實(shí)驗(yàn)步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。
⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至終點(diǎn)。
(4)計(jì)算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧(O₂)的含量為________mg·L^－1。

顏色不褪去的是

A．酸性高錳鉀溶液加入亞硫酸溶液	B．品紅溶液中通入二氧化硫
C．鮮花通入干燥的氯氣	D．溴水通入二氧化碳

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

B．氧化鐵溶于水生成紅褐色沉淀

C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視                            。直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由     色變?yōu)?     ，且半分鐘不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是     （填序號(hào)）。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E. 滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示：則起始讀數(shù)為    ml，終點(diǎn)讀數(shù)為    ml。
（4）如已知用c（HCl）=1×10^-2 mol/L的鹽酸測定100mL的氫氧化鈉溶液、測得c(NaOH)
          mol/L

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑。請(qǐng)回答下列問題：
⑴①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但前者的熔點(diǎn)高于后者。原因是              。
②在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇能加快反應(yīng)的速率。原因是                 。
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因                                       。
⑵用0．1mol/LNaOH溶液測定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度，堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)“必要”操作后，進(jìn)行滴定。
①此處的“必要”操作是指                                             。
②選用的指示劑是         。
③滴點(diǎn)終點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
⑶無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時(shí)能生成CH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ，利用此反應(yīng)制備CH4的裝置與制備    相同。
⑷乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。反應(yīng)類型是        ，用濃硫酸作催化劑可能造成                      等問題（答兩條即可）。