下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　　）

A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol

B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2則△H1＜△H2

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：



CO（g）+2H₂（g）

  CH₃OH（g）．
（1）圖1是反應(yīng)時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=______；
（2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是______（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；選擇適宜的催化劑，______（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為______，溫度升高，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有______．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化劑．

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．下列說法中錯誤的是（　�。�

A．①式表示25℃，101 kpa時，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O（l）放熱571.6 kJ

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol-1

C．將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ

D．將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ

含Ba（OH）₂ 17.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出11.46KJ熱，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJ/mol

B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=+114.6KJ/mol

C．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（g）△H=-57.3KJ/mol

D．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=+57.3KJ/mol

A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A₂B劇烈反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數(shù)比為______．
（2）在A₂B₂作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：______．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個，請你選擇一個合適的反應(yīng)，寫出這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB₂完全反應(yīng)時放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為______；
②請分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理______．

25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

C．C8H18（l）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol

D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol

已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ/mol
則對于熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂
下列說法正確的是（　　）

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．該反應(yīng)的△H2=+483.6 kJ/mol

C．|△H2|＜|△H1|

D．|△H2|＞|△H1|

下列說法正確的是

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0

C．已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H═一98.3kJ/mol．將lmolSO2和0.5molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量

D．在101kPa、25℃時，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kj/mol

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是