氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2KJ/mol．有關(guān)鍵能：

：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；則H-H鍵能為______．
（2）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：已知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH₂O（l）時(shí)放熱44.0KJ．寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H₂的熱化學(xué)方程式______．

物質(zhì)	△H（KJ/mol）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是______，溶液中離子濃度從大到小的順序是______．

Ⅰ．氮是地球小含量最豐富6一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：



（1）41是1mol&tb得p;tO₂和1mol&tb得p;CO反應(yīng)生成CO₂和tO過程中能量變化示意4，請(qǐng)寫出tO₂和&tb得p;CO反應(yīng)6熱化學(xué)方程式______

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L6密閉容器中，一定量6氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：t₂（3）+3H₂（3）?2tH₃（3）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t6關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問題；
①試比較K₁、K₂6大小，K₁______K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6依據(jù)是______（填序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)t₂、H₂、tH₃6濃度之比為1：3：2&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;b．υ（t₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;d．混合氣體6密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2tH₃（3）?t₂（3）+3H₂（3）6化學(xué)平衡常數(shù)6值為______．當(dāng)測(cè)得tH₃和t₂、H₂6物質(zhì)6量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)6
υ（t₂）（正）______&tb得p;υ（t₂）（逆）&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同6溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物6形成等都會(huì)使沉淀物6溶解度有所改變．已知A3Cl+Cl^-═[A3Cl₂]^-，42是某溫度下A3Cl在taCl溶液中6溶解情況．
由以小信息可知：
（1）由4知該溫度下A3Cl6溶度積常數(shù)為______．
（2）A3Cl在taCl溶液中6溶解出現(xiàn)如4所示情況（先變小后變大）6原因是：______
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明得（A3Cl）＞得（A3I）＞得（A3₂得），實(shí)驗(yàn)方案是______．
（4）若在A3Cl形成6濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應(yīng)6離子方程式為______．

Ⅰ．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
Ⅱ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO₂同時(shí)生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H2	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=______．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H______0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時(shí)v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�

A．4g硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3 kJ/mol：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；△H=-114.6 kJ/mol

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

D． 1 2  CH4（g）+O2（g）= 1 2 CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

下列對(duì)H₂(g)+ Cl₂( g)=2HCl(g) △H(298K)=-184.6 kJ·mol^-1的敘述正確的是 

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)+5/2O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、1.01×105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(△H)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：
(1)寫出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式____。
(2)請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系____。
(3)寫出硒化氫在25℃、101kPa下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ?mol^-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ?mol-1

B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+183kJ?mol-1

C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-91.5kJ?mol-1

D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+91.5kJ?mol-1