下列變化為放熱的化學反應的是（　�。�

A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol

B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol

C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應

D． 能量變化如圖所示的化學反應

下列有關化學反應與能量的說法中錯誤的是（　�。�

A．中和反應是放熱反應

B．油脂在人體中氧化是放熱反應

C．鎂與鹽酸反應是吸熱反應

D．氫分子（H-H）變成2個H需吸收能量

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ．mol^-1
C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ．mol^-1
據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石中的碳碳鍵

C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�

A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解反應

B．2K+2H2O=2KOH+H2↑

C．硝酸與火堿溶液反應

D．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

以下敘述正確的是（　�。�

A．鋁熱劑經(jīng)引燃后停止加熱，反應能進行到底，說明這是放熱反應

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應

C．在吸熱反應中，所有生成物的總能量＜所有反應物的總能量

D．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕

在下列各說法中，正確的是（　�。�

A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，且可以是分數(shù)

C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量4個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和鹽酸、NaOH混合的起始溫度、反應后的終止溫度

下列變化為放熱反應的是（　　）

A．H2O（氣）=H2O（液）

B．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌

C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應

D．能量變化如圖所示的化學反應

室溫下將40g已磨成粉末的Ba（OH）₂?8H₂O和20g NH₄Cl置于250mL錐形瓶中，并迅速攪拌將固體藥品混合均勻（如圖），再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙．請回答下列問題：
（1）濕潤的紅色石蕊試紙變化是：______；其原因是______．
（2）溫度計的變化是______，其原因是______．
（3）錐形瓶中發(fā)生的化學反應方程式為______．

已知以下信息：
①1mol N₂的共價鍵斷裂吸收946kJ的能量；1mol H₂的共價鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH₃中的化學鍵釋放1173kJ的能量．
②將一定量的N₂和H₂投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數(shù)據(jù)如下：

	N2（mol?L-1）	H2（mol?L-1）	NH3（mol?L-1）
起始時	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根據(jù)以上相關數(shù)據(jù)回答問題：
（1）用H₂表示該反應2s內(nèi)的平均反應速率為______
（2）______（填“能”或“不能”）確認該反應2s末已達化學平衡狀態(tài)．
（3）寫出該反應的化學方程式______
（4）氮氣和氫氣生成氨氣的過程______（填“釋放”或“吸收”）能量．

在一個小燒杯里加入20g已研碎成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．一會兒后可觀察到玻璃片與小燒杯粘在一起，出現(xiàn)“結(jié)冰”現(xiàn)象．試回答下列問題：
（1）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以通過哪些方式來說明該反應吸熱？（說出兩種）______、______；
（2）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應是一個吸熱反應．由此可知反應物的總能量______（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．也說明斷開舊化學鍵______（填“吸收”或“放出”）的能量______（填“大于”或“小于”）形成新化學鍵______（填“吸收”或“放出”）的能量．