鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 (   )

A．2H++2e-====H2↑

B．2H2O+O2+4e-====4OH-

C．Fe-2e-====Fe2+

D．Fe-3e-====Fe3+

鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為：（  ）

A．Fe-2e=Fe2+

B．2H++2e=H2↑

C．2H2O + O2+4e=4OH-

D．Fe-3e=Fe3+

常溫下，一定不能用鐵制容器盛放的液體是（  ）

A．濃硫酸

B．濃氨水

C．CuSO4溶液

D．AlCl3溶液

下列五種金屬制品鍍層破損后，金屬腐蝕速度最快的是

A．鍍鋁塑料扣	B．食品罐頭盒(鍍錫)
C．白鐵水桶(鍍鋅)	D．鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?/td>

鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是(  )
a.Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；b.O₂被還原；c.產(chǎn)生H₂；d.Fe(OH)₃失水生成Fe₂O₃·H₂O；e.雜質(zhì)C被氧化除去

A．a(chǎn)b

B．cd

C．a(chǎn)bcd

D．a(chǎn)bcde

生活中常常有這樣的現(xiàn)象：一件普通的鐵器，如不精心保管，便會(huì)生銹；若不引起注意，銹斑蔓延開(kāi)來(lái)，就會(huì)吞噬整個(gè)鐵器使之變成廢物。人們稱這種現(xiàn)象為“銹吃鐵”。請(qǐng)用相關(guān)學(xué)科知識(shí)解釋“銹吃鐵”這一自然現(xiàn)象。

按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其中C₁、C₂均是石墨電極），下列說(shuō)法中正確的是  

A．在通常狀況下，Zn極減輕3.25g時(shí)，C2極上放出氣體體積約為1.12L

B．發(fā)現(xiàn)b點(diǎn)附近顯紅色

C．在相同條件下，C1、C2電極所產(chǎn)生氣體的體積比為2：1

D．乙池溶液的pH減小

（14分）由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。應(yīng)用如下圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應(yīng)為_(kāi)_______________________________________，電極反應(yīng)式為
_______________________________________________________；
（2）電解液c可以是（填編號(hào)）（   ）
A.純水                B.NaCl溶液            C.NaOH溶液         D.CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用為_(kāi)_____________________________________________________，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)作怎樣的簡(jiǎn)單處理？
______________________________________________。
（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號(hào)）（   ）
A.改用稀硫酸作電解液                       
B.適當(dāng)增大電源的電壓
C.適當(dāng)減少兩電極間距離                     
D.適當(dāng)降低電解液的溫度
（5）若c為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。

電子計(jì)算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應(yīng)分別是：════。下列敘述正確的是(     )

A．鋅為正極	B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
C．鋅為負(fù)極	D．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽(yáng)兩極生成氣體的體積比為1∶1的是(     )

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液