關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)，下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程

B．將需防腐的金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，正極與廢鐵相連

C．鍍鋅鐵皮發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e→ Fe2+

D．鐵釘在潮濕空氣中生銹，是因?yàn)橹苯影l(fā)生反應(yīng)：4Fe+3O2→2Fe2O3

用U型管作電解池，使用惰性電極，以Na₂CO₃溶液作電解液，接通直流電源后，陽(yáng)極和陰極所收集到的氣體體積比為（氣體經(jīng)過(guò)干燥，并在同溫同壓下測(cè)量）

A．1︰2

B．2︰1

C．略大于1︰2

D．略大于2︰1

用鉛蓄電池（總反應(yīng)：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO；+2H₂O電解苦鹵水(含C1^一、Br^一、Na⁺、Mg²⁺)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是                                             （   ）

A．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：PbO2+4H++SO=PbSO4+2H2O

B．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br一而不是Cl一，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br一的還原性強(qiáng)于Cl—

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連

D．忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01 tool H2SO4

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.以圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）若開始時(shí)打開開關(guān)K₂，閉合開關(guān)K₁，則該裝置為         （填裝置名稱）。
（2）若開始時(shí)打開開關(guān)K₁，閉合開關(guān)K₂，則：
四校2010屆高三畢業(yè)班期末聯(lián)考化學(xué)試卷 第7頁(yè) （共12頁(yè)）
①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為                                      
②對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是        （填序號(hào)）。

A．溶液中Na+向B極移動(dòng)

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2.24L氣體，則外電路上通過(guò)的電子數(shù)目略大于0.2NA

Ⅱ.以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                           。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)     （填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口   （填“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出。
③通電開始后，陰極附近溶液的pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                       。

鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；
②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；
③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。
下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等

B．反應(yīng)①中還原劑是氫氧化亞鐵

C．反應(yīng)①屬于析氫腐蝕

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕

常溫下用惰性電極電解200 mL 一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示（以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。

⑴通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
②t₂時(shí)所得溶液的pH；
⑵若用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為                     ，銅離子濃度的取值范圍為                     。

下列敘述正確的是

A．粗銅精煉時(shí)，把粗銅接在電源的負(fù)極

B．充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極

C．鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕

D．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：

如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是

A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

C．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則生成0．001 mol NaOH

D．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（10分）（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，16.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓�放出熱�?12kJ（25℃時(shí)），寫出表示N₂H₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式                             。
（2）甲烷----氧氣燃料電池以20%~30%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
正極的電極反應(yīng)式是                                          。
負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                          。
（3）右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                                   。
②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣              L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

（1）愛(ài)迪生蓄電池在放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：Fe+NiO₂+2H₂O=Fe(OH)₂+Ni(OH)₂
該電池的電解質(zhì)溶液應(yīng)為：        （選“酸性”或“堿性”）溶液
正極反應(yīng)式為：                           負(fù)極反應(yīng)式為：                      
（2）下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
a、量筒   b、容量瓶  c、托盤天平  d、溫度計(jì)
①其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_____________(填寫編號(hào))；
②使用前要檢查儀器是否漏液的是____________________(填寫編號(hào))；
③稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_______________g。