下列敘述正確的是             （   ）

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

下列敘述中，正確的是：

A．電解池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計為原電池的化學反應(yīng)

C．金屬的導(dǎo)電是物理變化，石墨和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學變化

D．電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化。

如右圖所示，在U形管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液，通直流電，一段時間后U形管中會形成一個倒立的漂亮的“彩虹”，則U形管中的溶液可能為：

A．H2SO4溶液

B．NaOH溶液

C．AgNO3溶液

D．Na2SO4溶液

（4分）（1）埋在地下的輸油鐵管道，在下列情況下，①在含鐵元素較多的酸性土壤中、②在潮濕疏松透氣的土壤中、③在干燥致密不透氣的土壤中、④在含碳顆粒較多，潮濕透氣的中性土壤中。被腐蝕速率最慢的是      
（2）以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的
陰極電極反應(yīng)式是                                  
在化學反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是                             

據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是(   )

A．2H++2e-=H2↑	B．2H20+02+4e-=40H-
C．Fe-2e-=Fe2+	D．40H--4e-=2H20+02↑

為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當?shù)氖?(    )

A．將使用后的菜刀洗凈擦干	B．鐵制品表面的鐵銹應(yīng)當保留
C．在鐵制水管表面鍍一層鋅	D．在鐵制門窗表面噴涂防護漆

下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕

D．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)

用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A．給反應(yīng)體系適當加熱	B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸	D．將鐵片換成鐵粉

保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與

A．直流電源負極相連	B．銅板相連
C．碳棒相連	D．直流電源正極相連

（1）能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：                          ；標準狀況下，11.2L甲烷燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。s

在如圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為         能。

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按右圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則

負極的電極反應(yīng)式為                                    ，
正極的電極反應(yīng)式為                            。
【提示：電化學的總反應(yīng)式為2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂】
（3）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是               ；反應(yīng)②的離子方程式是                          ，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是                 。

A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳