（10分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如右：
請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是            。
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為51.2 g，則電鍍時電路中通過的電子物質(zhì)的量為_______。

在下圖的五個燒杯中都盛有天然水：
               
①       ②           ③           ④          ⑤
鐵被腐蝕由快到慢的順序是

A．④②①③⑤

B．③②①④⑤

C．③②④⑤①

D．④⑤②③①

工業(yè)上處理含有Cr₂O₇^2－的酸性工業(yè)廢水，通常有兩種處理方法。第一種方法是：先加入綠礬（FeSO₄·7H₂O），把廢水中的Cr₂O₇^2－還原成Cr³⁺離子，再加入過量的石灰水，使Cr³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）₃沉淀。第二種方法是：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：
（1）電解時的電極反應(yīng):陽極                     ，陰極                           。
（2）Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：                              。
（3）采用第二種方法時，往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl的目的是                      。
（4）能否用石墨電極來代替Fe電極？       （填“能”或“不能”），簡述理由：
                                                                     。

下列說法不正確的是                                                （   ）

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程

B．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-–2e-=Cl2↑

D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____．。
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
② 以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為____。取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）_____。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是______。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵
年產(chǎn)量的1/4。
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式。
正極：                      ；負(fù)極：                         。
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用         。（請寫出具體金屬名稱）
（3）下圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源
的        極。

下列敘述錯誤的是              (　   )

A．鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大

B．電解精煉銅，開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少

C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

D．工作時在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

Zn—MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。
(1)該電池的負(fù)極材料是      。電池工作時，電子流向      （填“正極”或“負(fù)極”）。
(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 
              。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的          （填代號）。
a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是                  。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為         克。

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，與電源負(fù)極相連的電極附近收集到的氣體是        。
（2）如果粗鹽中SO₄^2—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2—，該鋇試劑可以是      。
A．Ba(OH)₂   B．Ba(NO₃)₂        C．BaCl₂         D．BaSO₄
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄（實(shí)際上是指Ca²⁺、Mg²⁺及 SO₄^2-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl₂溶液      C、加適量的稀鹽酸   
D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na₂CO₃溶液
具體操作的順序?yàn)?u>                       
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在             上的性質(zhì)差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl₂和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D；D在潮濕的空氣中易被腐蝕，寫出常見腐蝕形式的正極反應(yīng)式：                                         。
（2）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，請寫出在溶液中A和C反應(yīng)生成B 可能的離子方程式（寫出兩個即可）：
                                       、                                    。