在如右圖所示的實驗裝置中，E為一張淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。 在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH
溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S₁，閉合開關(guān)S₂，通直流電一段時間后，請回答下列問題：

(1)標出電源的正、負極：X為      極，Y為     極。
(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是      ，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是       。
（3)寫出電極反應式：A中    ；B中    ；C中    ；D中     。
(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷開關(guān)S₂，閉合開關(guān)S₁，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)     （填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）。
(5)若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應式（若指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必回答）：A中       ；B中       。若電流計指針不偏轉(zhuǎn)，請說明理由（若指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必回答）

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液	可以制取更多的氫氣	Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、�?br />
B	用Mg—Al—NaOH構(gòu)成原電池	Mg更活潑作負極	Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、無
C	AlCl3是離子化合物	電解熔融的AlCl3制取金屬鋁	Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、無
D	石墨常用做電解池的電極	石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好	Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、�?br />

Ⅰ.用導線將A、B兩裝置的四個電極進行連接，使a極析出銅�；卮鹩嘘P(guān)問題。

（1）導線將容器A和B連接時，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應為                                。
（3）B裝置叫                  ，溶液中的NO₃^-向_____極移動（填“a”或“b”）。
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生, 經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪拌均勻，溶液的pH值將       （填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的     后（填化學式），溶液能恢復至與反應前完全一致。若反應一段時間后，測得溶液中Cu²⁺濃度沒有明顯下降，可能的原因是：                               。
Ⅱ.炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹。用必要的文字和有關(guān)化學方程式說明鐵銹是如何形成的                                                              
                                                                       
                                                                        
                                                                                                                                              。

⑴事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是____________________________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
⑵以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為_______________。
⑶電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為____________________________________。
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的pH =        （假設電解后溶液體積不變）。

如右圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，正確的是（   ）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g　
B．甲燒杯中B極上電極反應式4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑
C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅
D．燒杯中C極上電極反應式為4H⁺+4e-=2H₂↑

右圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是（   ）

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會加快鐵的腐蝕

B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－3e－＝Fe3＋

D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

鋼鐵常常發(fā)生兩種電化學腐蝕時，下列分析正確的是

A．負極發(fā)生的反應相同	B．正極發(fā)生的反應相同
C．酸性水膜中，正極吸收氧氣反應	D．中性水膜時，氧氣發(fā)生氧化反應

對于鐵在海水的腐蝕及防護設計實驗如下（燒杯中裝的是海水），以下描述正確的是

A．1中的鐵被腐蝕得最快

B．2中的鐵被腐蝕得最慢

C．3中是電化學防腐蝕的運用，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D．4中裝置也能起到防止鐵被腐蝕的作用

下列擬采用的金屬防腐措施，不正確的是 

A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層	B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
C．在鐵船身上鑲嵌金屬銅	D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆

（1）用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于         腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為             ；
此反應每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O₂在標準狀況下的體積為       L。
（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑請在右邊方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖（作必要的標注）；某同學做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是              。