把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是

A．I和III附近

B．I和IV附近

C．II和III附近

D．II和IV附近

下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖。下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是

A．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，溶液中陽離子移向碳棒

B．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，外電路中的電子流向銅棒

D．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu2+濃度不會(huì)改變

下圖裝置中盛KOH溶液的部分是一個(gè)氫氧燃料電池，對(duì)此裝置的分析合理的的是

A．該裝置中Cu極為正極

B．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

C．b極的電極反應(yīng)式為H2—2e—=2H+

D．一段時(shí)間后，硫酸銅溶液的濃度不變

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是

A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會(huì)鍍上一層銅

B．圖②連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)

C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色

D．圖④發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑時(shí)，a、b可能是同種材料的電極

下圖為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖，其中燃料電池用KOH溶液為電解液。下列說法不正確的是。

A．水電解系統(tǒng)中，加入Na2 SO4可增加溶液導(dǎo)電性

B．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：H2＋2OH一一2 e一="2" H2O

C．整個(gè)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間完全轉(zhuǎn)化

D．該系統(tǒng)發(fā)生總反應(yīng)：2H2+O2 2 H2O

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56L O₂
B．為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水
C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O
D．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H⁺可以通過隔膜進(jìn)入A

I.鋁的陽極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸，模擬該生產(chǎn)過程如下：
（1）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________
（2）如圖，組裝好儀器，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。則該過程中陽極發(fā)生反應(yīng)的電極式為______；該溶液pH的變化______(填:“增大”或“減小”或“不變”）

II現(xiàn)代社會(huì)對(duì)電池的需求越來越大，尤其足可充電的二次電池。
髙鐵電池是一種新型可充電電池,總反應(yīng)為：3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O,該電池放電時(shí)正極材料的化學(xué)式是    其電極反應(yīng)式是______，若電路中通過1.204×10²³個(gè)電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為______g充電時(shí),該電池的正極接直流電源的______(填“正極”或“負(fù)極”）。

MnO₂和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO₂）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制取：
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；
②除去反應(yīng)混合物中的不溶物；
③電解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說法錯(cuò)誤的是

A．干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．步驟③電解時(shí)MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C．步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．步驟③的反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃膠體，F(xiàn)e(OH)₃膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水作用。其原理如圖所示。下列說法正確的是

A．鐵電極為陽極，反應(yīng)式為：Fe-3e-= Fe3+

B．通入甲烷的石墨電極作負(fù)極，反應(yīng)式為：CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O

C．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D．若陰極產(chǎn)生了44.8L氣體，則理論上消耗同條件下的甲烷為11.2L

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的 K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解過程中，a極上得到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銀

D．裝置④中一段時(shí)間后會(huì)有Fe（OH）2生成