如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請(qǐng)回答：

（1）金屬腐蝕主要分為              腐蝕和               腐蝕兩種。
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 （填序號(hào)）。
（3）②中正極的電極反應(yīng)式為                           ，
負(fù)極的電極反應(yīng)式為                           ，
③中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                           。

某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（   ）

A．乙中導(dǎo)氣管里形成一段水柱	B．乙中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡
C．金屬片剪口處溶液變紅	D．鋅被腐蝕

甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)若兩池中均為Cu(NO₃)₂溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的    （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的    （填
“陰”或“陽”）極。
②乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是                      。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                            ，乙池碳極上
電極反應(yīng)屬于          （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)
藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^量的Cl₂將生成的I₂又氧化。若反應(yīng)的C1₂和I₂物質(zhì)的量
之比為5：1，且生成HCl和另一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的化學(xué)式為            。
④若乙池中轉(zhuǎn)移0．1 mol e^-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=   （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是

A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

B．鋼瓶在儲(chǔ)存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕

C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕

D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為 Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)

C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為 PbSO4(s) ＋ 2e－="Pb(s)" ＋ SO42－(aq)

D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：

（1）鋅為    極，電極反應(yīng)式為               ；銅為      極，電極反應(yīng) 為                    ，原電池總離子反應(yīng)式是                              。
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl₂溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量      （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的        （填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu²⁺向     移動(dòng)，在該電極上析出銅的質(zhì)量為     g。

如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：

(1)打開K₂，閉合K₁，B為_______極，A的電極反應(yīng)為_____，最終可觀察到的現(xiàn)象是      。
(2)打開K₁，閉合K₂，E為_______極，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是                     。該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí)，       極周圍能變紅（填A(yù)、B、E、或F）。
（4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如下圖，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（非水溶濟(jì)，能夠傳導(dǎo)CO₃^2-），電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，通入甲烷的電極為________極，請(qǐng)寫出正極反應(yīng)的方程式         ，若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量為        mol（假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%）。

鎳(Ni)鎘(Cd)可充電的電池，放電時(shí)，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH^--2e^-＝Cd(OH)₂ ；2NiO(OH)+2H₂O+2e^-＝2Ni(OH)₂+2OH^-。下列說法不正確的是

A．電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小

B．電池放電時(shí)總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2

C．電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被氧化

D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接

如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。有關(guān)電極反應(yīng)或計(jì)算錯(cuò)誤的是：

A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應(yīng)為

C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋

D．若起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6 g CuO

下列說法不正確的是

A．鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中

B．在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不容易被腐蝕

C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e－= 4OH－

D．白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化