下列關于銅的說法正確的是

A．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

B．在鍍件上鍍銅時純銅作陰極

C．在海輪的外殼上裝上銅塊可以減緩船體的腐蝕

D．銅的金屬活動性比鐵弱，因此可用銅罐代替鐵罐儲運濃硝酸

如圖是一個鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是

A．Cu片上發(fā)生氧化反應

B．電子由Cu片經外電路流向Zn片

C．鹽橋中的Cl―移向ZnSO4溶液

D．一段時間后燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小

關于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是   

A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為：Fe－2e－= Fe2+

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法

D．用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極

如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li₂NH）固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：
Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH ，則下列說法中正確的是         。

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H＋的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

（2）在電池B工作時：
① 若用固體Ca(HSO₄)₂為電解質傳遞H^＋，則電子由　    　極流出，H^＋向      極移動。(填“a”或“b ”)
② b極上的電極反應式為：          
③ 外電路中，每轉移0.1 mol電子，在a極消耗        L的H₂（標準狀況下）。
（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時：
① 電解池中X極上的電極反應式是       。在X極這邊觀察到的現象是        。
② 檢驗Y電極上反應產物的方法是         。
③ 若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實現的實驗目的是        。

下列各裝置中都盛有0．1 mol·Lˉ¹的NaCl溶液，放置一定時間后，純鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不會發(fā)生的化學反應是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3	B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e-=4OH-	D．Fe－3e-=Fe3+

銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中正確的是

A．此過程中銅被腐蝕

B．此過程中電子從Cu移向Fe

C．正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-

D．鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe－3e- ═ Fe3+

下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

B．在右圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：I>Ⅲ>Ⅱ

C．鐵制品保存在溫度較高的地方

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應是Fe—3eˉ=Fe3+

迄今為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。
I．請仔細觀察下列兩種電池的構造示意圖，完成下列問題:
 
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是     。
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，則負極的電極反應式為             。
Ⅱ．下面是一個將化學能與電能相互轉化的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出通入O₂一極的電極反應方程式為                                    。
（2）a電極是   極，能否寫出其電極反應方程式   （填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應方程式，若“不能”說明其理由                                   。
（3）下列說法不正確的是（   ）

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變

B．U型管中，OH—在a極放電

C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉

D．電子經導線流入b電極

Ⅲ．某同學運用所學知識，自選材料設計實驗，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂↑。請在下面框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖，并在圖中進行必要的標注。

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是

A．2H++2e-＝H2↑	B．2H2O+O2+4e-＝4OH-
C．Fe-2e-＝Fe2+	D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O