如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E為_(kāi)_____極；
（2）第②極上產(chǎn)生的氣體是______，物質(zhì)的量為_(kāi)_____；
（3）寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______；
（4）設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池中原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）電極a是電源的______．
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）______．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（4）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用______．
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的試劑有①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④HCl，加入試劑的順序是______．

某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]處理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（2-x）mol

B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為 nx 2 mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電源的正極相連

B．陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O

C．電解時(shí)石墨電極上有O2放出

D．電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______（填序號(hào)）．
A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：______．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______．
（3）ClO₂對(duì)污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-amg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂______mol．

在課堂上，老師提出“電解CuCl₂溶液的過(guò)程中pH如何變化”的問(wèn)題，讓同學(xué)們展開(kāi)探究式的討論．一部分同學(xué)依據(jù)理論認(rèn)為：電解CuCl₂溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高；另一部分同學(xué)持懷疑態(tài)度，課后做實(shí)驗(yàn)得出如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/min	0	10	20	30	60
pH	4	3	2	1	1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說(shuō)明）______．
（2）部分同學(xué)認(rèn)為pH會(huì)升高的依據(jù)是______．
（3）另一部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論是______．
（4）你同意哪種觀點(diǎn)？______，理由______．

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為_(kāi)_____
（2）電解食鹽水的原理是：
______NaCl+______H₂O

電解 .

______H₂↑+______Cl₂↑+______NaOH
（將上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為_(kāi)_____（用離子方程式表示）．
（4）事件過(guò)后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

由銅片、鋅片和50mlCuSO₄溶液組成的原電池工作一段時(shí)間后，銅片的質(zhì)量增加了6.4g，且溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，假設(shè)鋅片上沒(méi)有銅單質(zhì)析出，試計(jì)算：
（1）鋅片質(zhì)量減少了______g；
（2）在此過(guò)程中通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____；
（3）原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是化工工業(yè)的一個(gè)重要支柱．電解氯化鈉溶液時(shí)，兩電極上分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，并在溶液中生成氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

通電 .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠平均每天生產(chǎn)80%的氫氧化鈉15t．試問(wèn)：
（1）該工廠平均每天至少需要多少噸的氯化鈉？
（2）理論上，該工廠平均每天生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為多少升？

電解含有重水（D₂O）的普通水時(shí)，在兩極共收集到氣體18.5g，其體積恰好是33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．這些氣體中普通氫和重氫（D）的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．4：1