關于下列圖示的說法中不正確的是

A．圖①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，電解一段時間后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢復到電解前的濃度和體積

C．圖③實驗裝置可一次而又科學準確的完成比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，正極生成氣體的物質的量也相同

用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液

B．HCI溶液

C．NaCl溶液

D．酸性AgNO3溶液

（18分）高鐵酸鹽（如K₂FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于飲用水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。
（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極產生高鐵酸鈉的電極反應方程式：            。
（2）鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是          。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內會產生氧氣使陽極表面生成Fe₂O₃膜而“鈍化”。寫出產生O₂的電極反應方程式：          。
（3）FeO₄^2—易與水4h生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產率。若以鐵絲網為陽極，在中間環(huán)節(jié)（對應圖中4h后）過濾掉氫氧化鐵，反應過程中FeO₄^2—濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數據）。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是   (填編號)

①過濾：掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
②過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
③實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）在相同的pH條件下，經過相同的反應時間，高鐵酸鹽的產率與溫度關系如圖2。

隨溫度升高，高鐵酸鹽產率先增大后減小的原因是          。
（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值有          （至少答一點）。

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，最先在陰極和陽極上析出的物質是  (　   )

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解片刻，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（   ）

A．Cl2	B．O2
C．H2	D．HCl

各物質按強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質又不是非電解質的順序排列的一組是C

A．NaOH、HClO、SO2、H2O	B．NaCl、SO3、NH3、H2O
C．BaSO4、NH3?H2O、CO2、Fe	D．H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH

關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是                   

A．將陽極產生的氣體通入淀粉KI溶液，溶液變藍色

B．陰極發(fā)生氧化反應，陽極發(fā)生還原反應

C．陰極發(fā)生還原反應，得到金屬鈉

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

下列關于各圖的說法，正確的是 （   ）

A．①裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍

B．②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．③裝置中電子由b極流向a極

D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+↑反應，設計了下列四個實驗如圖所示。你認為可行的是          （   ）

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為

A．2.24L

B．3.36L

C．1.12L

D．4.48L