（10分）請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積，并檢驗氯氣。

(1)A極發(fā)生的電極反應式是_____________    ______，
B極發(fā)生的電極反應式是_______________________。
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。
（3）證明產物中有Cl₂的實驗現(xiàn)象是______                   。
（4）已知電解后測得產生的H₂的體積為44.8 mL(已經折算成標準狀況)，電解后溶液的體積為50 mL，此時溶液中NaOH的物質的量濃度為：_____         ___。

（5分）在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO₄溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉移，試回答下列問題：
⑴電解后得到的Cu的質量是        ，得到O₂的體積（標準狀況）是        ，溶液的pH是      。
⑵如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差        ，電解液的pH        （填“變小”、“變大”或“不變”）

將鋁制品與鐵棒作電極，以NaHCO₃溶液作電解液進行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電解液從小孔通過并產生熱量，使氫氧化鋁分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜.對于這一電解過程中敘述不正確的是

A．鋁是陽極，鐵是陰極

B．使用NaHCO3溶液作為電解液，能減緩陰極區(qū)的pH增大

C．電解液必須保持pH的相當穩(wěn)定

D．該電解過程中陽極反應式是：Al-3e-=Al3+

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g) 該反應的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH₂＝+ 172.5 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)         ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na₂CrO₄溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO₄^2－有10/11轉化為Cr₂O₇^2－。又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
(2)根據(jù)有關國家標準，含CrO₄^2－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba^2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba^2＋的濃度應不小于       ▲   mol·L^－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄^2－的物質的量濃度為1.0×10^—3 mol·L^－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO₄·7H₂O，相對分子質量為278) ▲  Kg(保留兩位小數(shù))。

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu₂O
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。當收集的N₂體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質量為        ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應：
  ；測得20 min時O₂的物質的量為0.0016 mol，則前20 min的反應速率v（H₂O）=                  ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=                  ；下圖表示在t₁時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H₂的濃度隨時間變化的情況，則t₁時平衡的移動方向為      ，t₂時改變的條件可能為              ；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數(shù)，t₃時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K₁、K₂、K₃的關系為                ；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1           
ΔH＝－221kJ·mol^－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學方程式        ；
（3）用電解法也可制備Cu₂O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為        。

若按圖甲裝置進行實驗，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產物的物質的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A．E表示反應生成Cu的物質的量

B．F表示反應生成H2SO4的物質的量

C．BC段陽極產物是Cl2

D．CD段電解的物質是水

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示
 
（1）溶液A的溶質是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                            
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的、，NH⁺₃,,[＞]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是   
③的溶解度比的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若鹽水b中的含量是7.45 mg /l ,則處理10m³鹽水b ，至多添加10% 溶液        kg（溶液體積變化忽略不計）。

用鉑電極電解2價過渡元素硝酸鹽溶液1200mL，若某極產生672mL氣體（標準狀況），另一極增重3.81g，假設溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：
①電解后溶液的pH值為0.9   ②電解后溶液pH值的為1.0  ③該金屬的相對原子量為65   ④該金屬的相對原子量為63.5   ⑤該金屬的相對原子量為24。

A．①④

B．②④

C．①⑤

D．②③

下列關于如圖所示裝置的敘述中正確的是

A．可將電能轉化為化學能	B．銅是正極，銅片上有氣泡產生
C．電流從鋅片經導線流向銅片	D．氫離子在鋅片表面被還原

工業(yè)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸的鉀鹽雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜，其工作原理如圖所示。

（1）該電解槽的陽極反應式為：                                              
（2）陽離子交換膜的作用是                     
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，其主要原因是         （填序號）
A．陽極區(qū)的OH^－移向陰極所致
B．陰極產生的金屬鉀與水反應生成了大量OH^－
C．陰極由H₂O電離出的H^＋放電生成H₂，促進水的電離，使OH^－濃度增大
（4）除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_____________(填寫“A”或“B”)導出。