電解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是（     ）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

以惰性電極電解下列物質的水溶液（電解質均過量），電解后溶液pH升高的是（   ）
①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鉀 ④氯化鉀 ⑤硝酸銀 ⑥硫酸鈉

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③④

D．②⑤⑥

（8分）取100ml的食鹽水用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L氣體（標準狀況）時，食鹽恰好完全電解，試計算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質的量濃度是          ；流經(jīng)導線的電子數(shù)目       
（2）要使溶液恢復到原狀態(tài)，需加入的是物質       ，其質量是           。

按右圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10％NaOH和足量CuSO₄溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質量減少4.5 g (不考慮水的蒸發(fā))。 則下列敘述中正確的是（   ）

A．電源P極為正極
B．標準狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為5.6 L
C．c極上析出固體的質量為16 g
D．a(chǎn)極上所發(fā)生的電極反應式為40H^－－4e^－= 2H₂O+O₂↑

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質是（   ）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（    ）

A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+

B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+

C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+

D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+

（10分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為       。
②檢驗該Y電極反應產(chǎn)物的方法是                                               
③該反應的總反應方程式是：                                  
(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
① X電極電極反應式是                            ，
② Y電極的材料是                。

（9分）目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法。
（1）電解前，如果粗鹽中SO₄²ˉ含量較高，必須添加試劑除去SO₄²ˉ，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應的離子方程式為                                               。
（2）補齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式：
______________________ __________________________________
（反應物）                  （陰極產(chǎn)物）           （陽極產(chǎn)物）
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過        、冷卻、          （填寫操作名稱）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度為37．1 g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371 g。經(jīng)分析，電解后溶液密度為1．37 g·cm^-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為__________mo1·L^-1（保留小數(shù)點后1位）。

(10)（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)    ①     為基礎的工業(yè)體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、等雜質離子，下列加入順序合理的是 ②。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇	B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇	D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)2	CaCO3	BaSO4	其他不溶于酸的物質
質量分數(shù)(%)	15~20	15~20	5~10	30~40	10~15

為生產(chǎn)七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：

生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖
1－反應器  2－過濾器  3－蒸發(fā)濃縮器  4－結晶槽  5－洗滌槽  6－真空干燥器
裝置1中加入的酸應選用    ③    ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)₂充分溶解并轉化為MgSO₄，在此過程中同時生成CaSO₄。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是    ④    。
裝置2中濾渣的主要成分為      ⑤        。
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結晶，此時析出的晶體主要是__⑥__。
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是    ⑦       。

用惰性電極電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質是（   ）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2