如圖用石墨電極電解CuCl₂溶液。下列分析正確的是（　�。�

A．a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng)

B．每生成6.4 g Cu，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

C．陽極反應(yīng)式：

D．在直流電源中電流從b流向a

有關(guān)陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯(cuò)誤的是

A．轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．從出口B處導(dǎo)出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液

C．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

D．裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓

陰離子通過

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是

A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的

B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接Pb電極

由黃銅礦(主要成分是CuFeS₂)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________；
（2）冰銅(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O。生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98. 5％的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。
（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。

最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法— 隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是   
    

A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C．陽極反應(yīng)CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O

D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2

惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是

A．CuSO4

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4

如圖為鐵片上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法正確的是

A．Cu2+在A極被還原

B．硫酸銅溶液濃度變小

C．銅片連接電源正極，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)

D．B極發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e-＝Cu2＋

α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究α-AgI到底是Ag⁺導(dǎo)電還是I^—導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變

B．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少

C．陽極反應(yīng)為：Ag一e—=Ag+

D．陰極質(zhì)量不斷增加

下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A：電解熔融Al₂O₃制金屬鋁，用鐵作陽極
B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D：在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應(yīng)式為：                 ；
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為        （假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。
（5）利用反應(yīng)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為______________。