關(guān)于下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

C．下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時(shí)間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1

D．電解精煉銅時(shí),相同時(shí)間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量大

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為C+2O2--4e-CO2↑

C．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應(yīng)連接Pb電極

已知在pH為4~5的溶液中,Cu²⁺幾乎不水解,而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)的CuSO₄溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮�濾液用右圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．銅電極連接電源正極

B．黑色粉末X是鐵粉

C．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-O2↑+2H2O

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	S	HC
含量/(mg·L-1)	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

 
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):　　　　　　　　　　　,該海水中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 mol·L^-1。 
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　。 
②電解一段時(shí)間,陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO₃和Mg(OH)₂,寫出生成CaCO₃的離子方程式:　　　　　　　　　　。 
③淡水的出口為a、b、c中的　　　　出口。 

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說(shuō)法正確的是(   )

A．A池為電解池，B池為原電池

B．d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．e極應(yīng)為粗銅板材料

D．B池中e極質(zhì)量增加12.8 g

串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5 mol·L^-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液pH最小的是(   )

A．KNO3溶液

B．NaCl溶液

C．AgNO3溶液

D．CuCl2溶液

圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，則x表示(   )

A．各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化

B．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加

C．各電解池陰極質(zhì)量的增加

D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化

如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為                                   ；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為                                     ；
③將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                   ；
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：                                  ；
②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入       (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)    g。

甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法中不正確的是   (　　)。

A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接

B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA

個(gè)H^＋通過(guò)離子交換膜

某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：
Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

物質(zhì)	顏色、性質(zhì)	物質(zhì)	顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2	藍(lán)色固體不溶于水	硫酸銅(CuSO4)	溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅(Cu2O)	紅色固體不溶于水	氯化銅(CuCl2)	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅(CuCl)	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

 
Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：
(1)提出假設(shè)
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu₂O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，

①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→________→________→B→________→________。
(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu₂O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；
②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ _。
(4)問(wèn)題討論
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________
和_______________________________________________________________；
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是__________________________________________________________。