化學中常用圖像直觀的描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：

A．根據(jù)圖①可判斷反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點表示T1oC時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。

D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，正負極質(zhì)量均增加

B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞ O

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H⁺)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa   b．NaHCO₃  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a，醋酸根水解常數(shù)為K_b，水的離子積為K_w，則三者關系為：K_a·K_b=K_w
⑥反應A(g)="2" B (g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol^-1,逆反應的活化能為Eb kJ.mol^-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1
上述歸納正確的是

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    
（熱量用E₁、E₂或E₃表示）。
（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。
（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號，下同)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1:2:1  
（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見右圖）。A物質(zhì)的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                                    。

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）
反應Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為_________________。
②對于反應Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應。在圖乙中從反應開始到建立平衡，用H₂濃度變化表示的反應速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為__________.
③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO₂年和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。
a．升高溫度
b．增加CO₂的量
c．充入He，使體系總壓強增大
d．按原比例再充入CO₂和H₂   
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種 污染，其原理是：通電后，將Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應式為____________。
②除去甲醇的離子方程式為________________。

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應之一是
（1）如果將4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率為     。
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關系是         。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應速率v（O₂）=            ；
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是         （從所給選項中選擇）；

A．降低溫度

B．增加了生成物

C．減小壓強

D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應       （填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應的化學方程式為         。
（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：


則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的燴變?yōu)開___         。

尿素（H₂NCONH₂)是有機態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：
第一步：2NH₃(l)+CO₂H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨)(l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄ (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H₂
某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH₃和1 mol CO₂，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示。

①已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的。則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定，總反應進行到______min時到達平衡。
②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH₂______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/Kpa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

 
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________。
A．2V(NH₃)=V(CO₂)                   B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后一位)。
（3）已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H₁=+180.6KJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H₂=-92.4KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H₃=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH₃(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6 H₂O(g)的△H=___kJ ? mol^-1。
（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為______。

目前工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO₂變廢為寶。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(g)           △H= ^_1275.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g)                     △H= ^_556.0 kJ·mol^-1
③H₂O(l) = H₂O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                         。
（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則電源中a極為  極（填“正”或“負”），其電極反應式為                        。裝置上端A極電極材料是    （填化學式），B電極上的電極反應式為                  。

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

 
①該反應的正反應為        （填“吸”或“放”）熱反應。
②實驗1中，以v(H₂)表示的平均反應速率為              。
③900℃時，按CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g) 和H₂(g)的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分別加入該容器，則此時反應的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 。

下列有關說法正確的是

A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H<0

B．生鐵和純鐵同時放入海水中，純鐵更易腐蝕

C．常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說明((CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)

D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時增大壓強，反應速v(H2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大