實驗室要快速制取氫氣，應(yīng)選用正確的措施是（ ）

A．純鋅和稀硫酸反應(yīng)	B．粗鋅和濃硫酸反應(yīng)
C．粗鋅和稀硝酸反應(yīng)	D．將浸泡過CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應(yīng)

關(guān)于原電池的下列說法中，不正確的是 (    )

A．在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)	B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C．在外電路上電子由負(fù)極流向正極	D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 (  )

	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸溶液
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

（共4分）在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時，正極反應(yīng)式為    ___________；當(dāng)有1.6 g銅溶解時，銀棒增重_________________。（相對原子質(zhì)量：CU～64, Ag～108）

科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負(fù)極反應(yīng)為

A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－	B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2＝2H＋＋2e－	D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

下列有關(guān)鋅錳干電池的說法中正確的是：

A．鋅外殼是負(fù)極，石墨碳棒是正極材料	B．在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼
C．電流從鋅流到碳棒上	D．在電池內(nèi)部陽離子從碳棒向鋅片移動

用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是        （    ）

A．2H++2e-=H2↑	B．Zn-2e-=Zn2+
C．2H2O+O2+4e-=4OH-	D．Ag++e-=Ag

將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO₃溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在兩個原電池中正極分別為：（    ）

A．Al片、Al片；

B．Cu片、Al片；

C．Al片、Cu片；

D．Cu片、Cu片

（8分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為                                         。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：                                ；負(fù)極反應(yīng)式：                             。
若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請問消耗             克Fe
方案Ⅲ．結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：______________

已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移