原電池是一種___________               _____________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 　      Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－
電池的負(fù)極是_____   _______，正極發(fā)生的是_______       _____反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為_______________               ____________________。

下列說法中，正確的是

A．構(gòu)成原電池兩個(gè)電極的材料一定是兩種不同的金屬

B．由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極

C．電子通過外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到放氫氣

D．銅，鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-.下列對(duì)該燃料電池說法正確的是（   ）

A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極

B．在外電路，電流從甲烷所通電極流向空氣所通電極

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2-4e-=2O2-

D．通入甲烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為： CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

（12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取�寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  ；
若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。
（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
2PbSO₄  + 2H₂OPb + PbO₂ + 2H₂SO₄
鉛蓄電池放電時(shí)，         （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：                                     
正極：                                     

有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（    ）
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－
②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極
④電池放電后，溶液pH不斷升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯(cuò)誤的是（   ）

A．氨氣燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)為：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O

B．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)

D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑

“嫦娥1號(hào)”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。據(jù)此判斷氧化銀是 (　　)

A．負(fù)極，被氧化	B．正極，被還原
C．負(fù)極，被還原	D．正極，被氧化

（8分）下圖是探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：               。如果一電極質(zhì)量減輕5.4 g，則另一極放出氣體的體積為         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入            極（填a 或b，下同），電子從          極流出。
a 極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_____________________________。

在盛有稀 H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（  ）。

A．正極附近的 SO4 2－離子濃度逐漸增大	B．電流由鋅片流向銅片
C．溶液的pH逐漸變小	D．銅片上析出氫氣

鎳—鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是（ ）

A．Cd

B．NiO(OH)

C．Cd(OH)2

D．Ni(OH)2