燃料電池突出的優(yōu)點是不經過熱能的中間形式而進行能量轉化，現已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-，
正極：O₂+4e^-+2H₂O→ 4OH^-，現已知此燃料電池工作時得到了54毫升水，則電池中轉移電子的物質的量為

A．8 mol

B．12mol

C．4 mol

D．2 mol

燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的發(fā)電設備，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ男履茉�，它主要由燃料、氧化劑、電極和電解質組成，燃料電池的結構和傳統電池一樣具有正負電極，正負電極被電解質分隔，它以還原劑（用氫作燃料）為負極反應物，以氧化劑（如空氣中的氧氣等）為正極交換物，在燃料電池中，氫氣等燃料在通常條件下就能在電極上進行電極反應（一般用多孔鎳、鉑等作電極材料）．電池中的電解質為有機高分子高聚物，它可以交換質子．
（1）燃料電池的電極在常溫條件下就能持續(xù)發(fā)生電極反應，寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：負極______________；正極______________．
（2）氫氧燃料電池可作為載人航天器的首選電池，一個重要原因是它在產生持續(xù)電流的過程中生成的產物是水，這正好解決航天員的飲水問題，航天員飲用這些合成水通過消化系統，大部分在被___________吸收．

（8分）現有如下兩個反應:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H₂O   （B）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
（1）根據兩反應本質, 判斷能設計成原電池的是           。
（2）根據你的選擇完成下列問題：
正極材料：             ；負極材料：             
電解質：                  。
正極反應式為：                         
負極反應式為：                         

（1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣        L（標準狀況下）。導線中通過    mol電子。
（2）H、D、T三種原子，在標準狀況下，1 mol各單質中，它們的質子數之比是         ，
（3）含6.02×10²³個中子的Li的質量是        g。

（8分）生活中我們常利用原電池裝置對金屬進行防護。請你在下圖的基礎上設計一個原電池裝置，阻止鐵進一步與硫酸反應。
（1）在圖中畫出完整的裝置圖，標出另一電極材料和電子流向。

（2）鐵電極是該原電池的_____極，發(fā)生     反應，電極反應式為            ，
溶液中的SO₄^2-向_____極移動。
（3）該反應是放熱反應，則生成物的總能量_____反應物的總能量（填“>”或“<”）。

一種正在投入生產的大型蓄電系統，總反應為：Na₂S₄+3NaBr=2Na₂S₂+NaBr₃。其負極的反應物是

A．Na2S2

B．NaBr3

C．Na2S4

D．NaBr

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。請依據記錄數據判斷，下列有關說法正確的是

A．在四種金屬中C的還原最強
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．A、D若形成原電池時，A為正極
D．A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液。對該電池的說法正確的是

A．負極反應為O2+2H2O+4e－===4OH－

B．電池工作時，正極區(qū)pH升高

C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極

D．電池的總反應為：2H2+O2===2H2O

某研究小組發(fā)明了一種葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應，總反應方程式為C₆H₁₂O₆＋6O₂＝6CO₂＋6H₂O（酸性環(huán)境），下列對該電池說法不正確的是

A．電池消耗1mol氧氣則轉移4mole－，可產生22.4LCO2氣體

B．放電過程中，H＋會向正極移動

C．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋

D．未來可能會將葡萄糖生物燃料電池為人體可植入醫(yī)療設備提供能源

下列為原電池裝置的是
         
A            B          C          D