將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸中,經(jīng)過一段時間后,下列敘述正確的是

A．負極有Cl2逸出,正極有H2逸出	B．負極附近Cl－的濃度逐漸減小
C．正極附近Cl－的濃度逐漸增大	D．溶液中Cl－的濃度基本不變

在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法正確的是

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生	B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小	D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

根據(jù)組成原電池的條件，試以反應：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu設(shè)計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應式。
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。
電極材料及電極反應式：
負極材料：             ，電極反應式：                                       
正極材料：             ，電極反應式：                                      
電解質(zhì)溶液：                 。

在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應是 （    ）

A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )△H < 0

C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0

D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

如圖為蕃茄電池，下列說法正確的是（    ）

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小	B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色
C．電子由銅通過導線流向鋅	D．鋅電極是該電池的正極

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅棒上不能產(chǎn)生氣泡的是（      ）

有A、B、C、D四塊金屬，將A和B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A和D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（   ）  
A．D >C >A >B         B. D >A >B >C
C．D >B >A >C         D．B >A >D >C

Ⅰ．在下圖的裝置中，屬于原電池的是            。

Ⅱ．（1）如圖所示，燒杯中為CuCl₂溶液，在圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池。電極反應方程式：

鐵板：                       ；碳棒：                         。
（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅片質(zhì)量減少________g。銅片表面析出氫氣_________L(標準狀況)。

已知拆開1molH₂需要消耗436kJ能量，拆開1molO₂需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計算反應：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H =                   。
（2）如圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液時)和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：
 
①酸式電池的電極反應：負極________________，正極______________；電池總反應：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②堿式電池的電極反應：負極________________，正極______________；電池總反應：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

如圖所示的原電池裝置中，鋅為      極，電極發(fā)生的是            反應（填氧化或還原），電極反應式為                          ；銅電極反應式為                   ，銅片上觀察到的現(xiàn)象為                                 。