鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（  ）
①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；
③銅片上析出1g H₂；④銅片上析出1mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

兩電極用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響），你認為不能構(gòu)成原電池的是（  ）

選項	A	B	C	D
電極材料	Zn	Fe	Cu	Al
電極材料	Cu	Zn	Ag	C
電解質(zhì)溶液	CuCl2 溶液	H2SO4溶液	CuSO4	NaOH溶液

 

如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（  ）

選項號	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

 

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，A極為負極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（  ）
A．A>B>C>D            B．A>C>D>B
C．C>A>B>D            D．B>D>C>A

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（  ）

A．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋

B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從負極流向正極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________。
（填序號）。

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為______，正極的電極反應(yīng)式為___________。
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2 mol·L^－1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2 L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為（溶液體積變化忽略不計）________________________。

【實驗?zāi)康摹坷�用所學(xué)知識，設(shè)計電池裝置。
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
【電解質(zhì)】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
【其他】導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯。
【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁；
②Cu—Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁；
③Fe—Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁。

【實驗操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現(xiàn)象，連接方式如圖所示。
【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。
【實驗結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />回答問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
（2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
（3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
（4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
（5）在方案③中負極反應(yīng)為______，正極反應(yīng)為________，總方程式為__________________________________________________________。

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。
（2）乙中負極為________，總反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲�，根�?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑。
（2）實驗用品：電極________、________、稀硫酸、________（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）。

（3）實驗裝置：
（4）原電池設(shè)計及注意的問題。
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________。
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的______
極，電極反應(yīng)是________________；另一極應(yīng)該接電流計的________極，電極發(fā)生了________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。