已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（  ）

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4	B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（  ）

A．電解質(zhì)的溶解開(kāi)始后，只有電解質(zhì)的溶解過(guò)程，沒(méi)有電解質(zhì)的析出過(guò)程

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

已知BaCO₃和BaSO₄均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9 mol²·L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²·L^-2，則下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A．BaSO4可做鋇餐而B(niǎo)aCO3不能是因?yàn)?i>Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）

B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀

C．在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時(shí)，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理

D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（    ）
A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)
D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

常溫下，向100mL CaSO₄飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出    
B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L
C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. Cl₂水 　　    D. HNO₃   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的________
A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25< t₁< t₂，則a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：
                                                           
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH^-]為：         
（3）若某溫度下，純水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^-1，則此時(shí)純水中的c(OH^-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3 mol·L^-1，則c(OH^-)=_______________。

某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(    )

A．1∶10

B．9∶1

C．1∶9

D．99∶21

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出

B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：
在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度和Cl^－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 K_SP表示：K_SP＝ c(Ag⁺)·c(Cl^-)＝1.8·10^-10。
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序(用序號(hào)回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最多為_(kāi)________mol / L。