將2×10^{- 5}mol/LKCl 與2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等體積混合，下列說法正確的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10)

A．有AgCl沉淀析出

B．無AgCl沉淀

C．無法確定

D．有沉淀但不是AgCl

將一定量的碳酸鈣放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是（    ）

A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會(huì)改變

B．最終會(huì)得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液

C．因?yàn)镃a2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易發(fā)生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應(yīng)

D．因?yàn)樘妓徕}難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變碳酸鈣的溶解性

當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是．（   ）

A．AgI比AgCl穩(wěn)定	B．氯的非金屬性比碘強(qiáng)
C．I－的還原性比Cl－強(qiáng)	D．AgI的溶解度比AgCl小

下列有關(guān)K_sp的敘述中正確的是

A．Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大

B．Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)

C．Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積

D．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)

在一飽和AgCl水溶液(含有AgCl固體)中，添加下列試劑能使c(Cl^-)增加的是（   ）

A．氨水

B．硝酸

C．水

D．AgNO3

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：
Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。下列說法正確的是(　　)

A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的濃度增大

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋濃度減小

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，大小順序正確的是（   ）

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4	B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：
K_sp[Fe(OH)₃] =2.6×10^－39；  K_sp[Cr(OH)₃] =7.0×10^－31；
K_sp[Zn(OH)₂] =1.0×10^－17；  K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11；
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．Fe3+

B．Zn2+

C．Cr3+

D．Mg2+

在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中，Ag^＋與Cl^－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c (H^＋)和c (OH^－)的關(guān)系，即c (Ag^＋) · c (Cl^－)＝K_sp（常數(shù)）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^－1鹽酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④①②③D．④③⑤②①

一定溫度下，下列敘述正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度積增大

B．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

C．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2