已知K_SP(AgCl)=1．8×10^-10 mol²·L^-2,K_SP(AgI)≈1．0×10^-16mol²·L^-2，下列關于不溶物
之間轉化的說法中錯誤的是（  ）。

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A．

B．加適量固體可使溶液由點變到點

C．兩點代表的溶液中與乘積相等

D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

25 ℃時，在PbI₂飽和溶液中，存在著平衡PbI₂(s)Pb^2＋(aq)＋2I^－(aq)，若再加入少量PbI₂固體，下列說法不正確的是

A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大	B．溶度積常數Ksp不變
C．沉淀溶解平衡不移動	D．溶液中Pb2＋和I－濃度不變

某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉化為CaCO₃沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數據和實驗均指在25℃下測定)

難溶電解質	CaCO3	CaSO4
Ksp(mol2·L－2)	3×10－9	9×10－6

 
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca^2＋]＝________ mol·L^－1
（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：________________________________.
（3）設計第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：                                              。

難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4SO₄^2-＋2H₂O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO₄以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入            溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入        溶液調濾液pH至中性。
（4）不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時間的關系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K^＋的平衡濃度增大。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄(s)＋CO₃^2-CaCO₃(s)＋SO₄^2-。已知298 K時，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，計算此溫度下該反應的平衡常數，K＝                                  。

某溫度下，已知K_sp(AgCl)=1.56×10^—10，K_sp(AgBr)=7.7×10^—13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^—12。某溶液中含有Cl^—、Br^—、CrO₄^2—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．Cl—、Br—、CrO42—	B．CrO42—、Br—、Cl—
C．Br—、Cl—、CrO42—	D．Br—、CrO42—、Cl—

結合下表回答下列問題：

物   質	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度積／25℃	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應為：_________________________________；再加入_______________________，調至pH＝4，此時溶液中的c(Fe^3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

下列說法不正確的是（   ）

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小

已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp = 5．6×10^-12，MgF₂的溶度積常數K_sp =7．4×10^-11．下列說法正確的是(    )

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2

已知：K_sp（AgCl）=1．8×10^-10，K_sp（AgI）=1．5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2．0×10^-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　）

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4	B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI	D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl