已知在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp＝1.8×10^－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag^＋)最大的是

A．100mL蒸餾水	B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3	D．100mL 0.1 mol·L-1鹽酸

硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液

C．向c點(diǎn)的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2－)減小

D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
（2）加入過(guò)量FeCl₃溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：                    。
（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是                                                        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。
②若用X mol/L KMnO₄溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO₄溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為                 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?u>             ﹥           ﹥            。(填金屬陽(yáng)離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為                                                             .

在t°C時(shí)，Ag₂CrO₄(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。
下列說(shuō)法不正確的是           (　　)

A．t°C時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C．t°C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等

D．t°C時(shí)，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO₄(s) Sr^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)　K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s) Sr^2＋(aq)＋CO₃^2－(aq)　K_sp＝2.5×10^－9
(1)將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為_(kāi)_______________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO₃^2－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
②增大CO₃^2－的濃度，平衡常數(shù)K將________。
(3)已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃。
實(shí)驗(yàn)所用的試劑為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_(kāi)___________________________。

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數(shù)目減小	B．溶液中鈣離子濃度減少
C．溶液中氫氧根離子濃度增大	D．pH減小

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
（１）CuSO₄+Na₂CO₃：Cu²⁺+CO₃^2－+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑
（２）CuSO₄+Na₂S： Cu²⁺+S^2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3	B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2	D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)ZnFe₂O₄會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe^2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe^3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)₃沉淀。
①寫出酸性條件下H₂O₂與Fe^2＋反應(yīng)的離子方程式     
②25⁰C時(shí)，pH=3的溶液中，c (Fe^3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒(méi)有凈化II操作，則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是        。
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有        。

在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)₂固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)₂Mg^2＋＋2OH^－，要使Mg(OH)₂固體減少而c(Mg^2＋)不變，可采取的措施是         (　　)

A．加MgSO4

B．加HCl溶液

C．加NaOH

D．加少量水

下列敘述中正確的是    (　　)

A．溶度積大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)