能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的粒子是（）

A．H+	B．OH-
C．Al3+	D．

下列有水參加的反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（）

A．+H2ONH3·H2O+H+

B．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

C．+2H2OAl（OH）3+OH-

D．+H2OH3O++

等體積的下列溶液，陰離子的總物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A．0.2mol·L-1K2CO3

B．0.1mol·L-1Ba(OH)2

C．0.2mol·L-1NaCl

D．0.2mol·L-1(NH4)2SO4

在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是(    )

A．鹽的電離平衡被破壞	B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH一定發(fā)生改變	D．抑制了水的電離

下列敘述正確的是（   ）

A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()

B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-)

C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c(Na+)=2c()＋c()＋c(H2CO3)

D．0.02 mol·L-1鹽酸與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液的pH=13

下列敘述正確的是(    )

A．在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B．把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 HCl溶液充分反應(yīng)后混合溶液pH="7"

C．在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

D．在0.1 mol·L-1的小蘇打溶液中，的電離程度大于的水解程度

下列比較中，正確的是（   ）

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后： c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl_x雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)，為制取純凈的CuCl₂·2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________。（選填下面的序號(hào)）

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4

(2)物質(zhì)Y是________。
(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀的目的是否能達(dá)到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe³⁺的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)加氧化劑的目的為________________________。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂·2H₂O晶體？________________。原因是________。

常溫下有濃度均為0.5 mol·L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液②碳酸氫鈉溶液③鹽酸④氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)，在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是____________________。
(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=______________。

常溫下某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA的濃度(mol·L-1)	NaOH的濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)情況，單從甲組分析如何用a來(lái)分析HA屬于強(qiáng)酸還是弱酸：_____。
(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)情況，單從乙組分析c是否一定等于0.2？________�；旌先芤褐须x子濃度c(A^-)與c(Na⁺)的大小關(guān)系為________。
(3)從丙組結(jié)果分析HA是________酸，該混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)混合溶液中由水電離的c(OH^-)＝_____________mol·L^-1。