實驗室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識，回答下列有關問題：
⑴寫出H₂CO₃的電離方程式為                                 ；
⑵Na₂CO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                          ；(2分)
⑶在該溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關系為
                                                            ；(2分)
⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：
c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                    ；(2分)
⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：
c(Na^＋)＝                                               。(2分)

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是

A．c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)

B．c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L

C．c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)

D．c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)

下列物質在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是（ ）

A．Na2CO3: CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B．NH4Cl: NH4++H2ONH3↑+H2O+H+

C．CuSO4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

D．NaF: F-+H2O = HF+OH-

下列說法錯誤的是(   )

A．向Na2S 溶液中滴入酚酞試液,呈紅色

B．升高溫度能使FeCl3溶液中c(H＋)增大

C．一切鉀鹽,鈉鹽,硝酸鹽都不發(fā)生水解

D．Na2SO4不水解，溶液顯中性

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是(   )

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中： c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉混合后的溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋) >c(H+)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH－)

下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是

A．用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO

B．用熱的純堿溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－

D．用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl

下列敘述正確的是（   ）

A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合時，反應的離子方程式為：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O

C．0．2mol·L?1 HCl溶液與等體積0．05 mol·L?1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．無色透明的酸性溶液中，F(xiàn)e3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存

25℃時，在20mL0.1mol·L­-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH，溶液pH的變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較不正確的是                 （   ）

A．B點：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C點：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

常溫下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關此溶液的敘述正確的是

A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 mol/L

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

已知某溶液只存在OH^－、H⁺ 、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下關系：
①c(Cl^－)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)        ②c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(Cl^－)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺) > c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H⁺)         ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺) > c(OH^－)
填寫下列空白：
⑴若溶液中只有一種溶質，則該溶質是_________________,上述四種離子濃度的大小順序（填序號）______________。
⑵若四種離子的關系符合③，則溶質為______________；若四種離子的關系符合④，則溶質為______________
⑶將pH相同的溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖像正確的是（填圖像序號）______________。

⑷若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關系為c(H⁺)_______c(OH^－) (填“>”、“=”、“<”)。