向1 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8 g（忽略體積變化），下列說法中不正確的是

A．所得溶液呈堿性

B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示劑，用0.2 mol·L－1的HCl 進(jìn)行滴定，消耗HCl的體積為10mL

C．c(Na＋) + c(H＋) =" 2" c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH­－)

D．2c(Na＋) = 3［c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)］

常溫下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是

A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)	B． c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)	D．混合后溶液的體積為2a L

（1）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度而不是直接溶于水中，原因是（用離子方程式表示）：          ；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            。

將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，，含陰離子數(shù)目最多的是

A．Ca3（PO4）2

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3

下列化肥：①(NH₄)₂SO₄  ②氨水  ③過磷酸鈣  ④K₂CO₃  ⑤KCl ⑥尿素，其中能混合使用的是

A．①④⑤

B．③⑤⑥

C．②③⑤

D．③④⑥

在Na₂HPO₄溶液中，存在著下列平衡：HPO₄^2－H⁺+ PO₄^3－ ；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO₄^2－、H⁺、PO₄^3－濃度都減小，可采取的方法是

A．加石灰水

B．加鹽酸

C．加燒堿

D．用水稀釋

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)

B．NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/L

C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL。

D．0—30mL之間的離子方程式：CO32-+H+→HCO3-

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是

A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉

C．高錳酸鉀

D．硫酸鐵

（8分）在世紀(jì)之交，羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河，導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡，造成世界級(jí)的水污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)₂］^－，它能電離出有毒的CN^-，當(dāng)CN^-與H⁺結(jié)合時(shí)生成劇毒的HCN。完成下列問題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，其電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H⁺多0.05mol。

下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．H2O+H2OH3O++OH-	B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．CO2+H2OH2CO3	D．CO32-+H2OHCO3-+OH-