下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是(　　)
①明礬和FeCl₃可作凈水劑,②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸,③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl₃溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋,④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑,⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑,⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A．①④⑦	B．②⑤⑦
C．③⑥⑦	D．全有關(guān)

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A₁___________、A₂__________、B₁___________、B₂___________。
（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。
（3）0.1mol?L^-1NaNO₂溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________。
（4）B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是___________。
（5）常溫下，若B₁、B₂兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。

把NaHCO₃作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)?(　　 )

A．明礬起催化作用	B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解
C．明礬受熱分解放出氣體	D．鋁鹽在水中能起到酸的作用

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A．NaHSO4

B．KCl

C．NH4Cl

D．H2SO4

常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―)	B．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+)	D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+)

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是　

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                     （   ）
A．0.1mol/L（NH₄）₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)=0.3mol/L
B．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）> c（CO₃^2－）> c（OH^-）> c（H⁺）
C．0.1mol/L某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol/L鹽酸等體積混合后呈堿性的溶液中：
c（HA）> c（Cl^-）> c（A^-）> c（OH^-）
D．等物質(zhì)的量的NaHS、Na₂S混合溶液中：2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)=c(S^2-)+2c(OH ^-)

下列說法中正確的是

A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性

B．保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解

C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH減小，增大

下列說法正確的是

A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

B．同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl③ NH3·H2O c(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 ____（選填“是”或“否”）�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關(guān)系是_________________。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝        mol·L^-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）。
c(Na⁺)－c(A^－)＝           mol·L^-1     c(OH^－)－c(HA)＝        mol·L^-1。