常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是

A．NH4+

B．CO32－

C．S2－

D．Na+

某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-

B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

下列微粒對CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^-水解平衡有影響的是

A．H3O+

B．

C．NO3-

D．Ba2+

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是

A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同

B．常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-)

C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者

D．常溫下，某溶液中有水電離出的c(H+)=10-51mol·L-1，則此溶液可能是鹽酸

一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是

A．c(A-)≧c(M+)

B．c(A-)= c(M+)

C．若MA不水解，則c(OH-)＜c(H+)

D．若MA水解，則c(OH-)＞c(H+)

在室溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L NH₄Cl
②0．1mol/L CH₃COONH₄
③0．1mol/L NH₄HSO₄
④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，   離子的濃度為0．1mol/L；NH₃·H₂O和   離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：
c(CH₃COO^-)     c(NH₄⁺)(填“＞”“=”或“＜”)。

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 （      ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是　

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－

C．HS－＋H＋= H2S

D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO

物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液

設(shè)某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，且X＞11，將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)