室溫下,0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^-)。則下列關(guān)系中一定正確的是(　　)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)	B．c(H+)·c(OH-)=10-14
C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)	D．溶液的pH=1

如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?u>                      
(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)	B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量	D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

(3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na₂CO₃固體、FeSO₄固體,使CH₃COO^-水解平衡移動(dòng)的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。 

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

 
25℃時(shí)，下列說法正確的是（  ）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）Mg—H₂O₂電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式         。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；當(dāng)消耗24mg金屬M(fèi)g，電解后溶液的pH=     (不考慮溶液的體積變化)。

（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是    。
a．電鍍時(shí)，銅和石墨都可以做陽(yáng)極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu²⁺。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是                   (用離子方程式和必要的文字說明)。向含有Cu²⁺的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。

A、B、C、D分別是HNO₃、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。
B的化學(xué)式是________；D的電子式是________；X的化學(xué)式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學(xué)提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH₄Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba^2＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓、________________________。
（3）丙同學(xué)用MgSO₄來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)₂中分別加入HNO₃和NH₄Cl溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺水解產(chǎn)生H^＋的緣故。
B．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺結(jié)合OH^－的緣故。

0.01 mol·L－1 電解質(zhì)溶液	HF	CH3COOH	HCN	NH3·H2O
酸中H＋或堿 中OH－的濃度/mol·L－1	8.00×10－4	1.32×10－4	1.00×10－4	1.33×10－4

 
若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)₂沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(　　)

A．取代反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．中和反應(yīng)

D．電離過程

下列說法正確的是(     )

A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(    )。

今有兩種鹽的稀溶液，分別是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列說法不正確的是(   )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX>HY

B．若a=b，并測(cè)得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；則相同濃度時(shí)，酸性HX>HY

C．若a>b，測(cè)得c(X－)=c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同濃度時(shí)， 酸性HX<HY

D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得

則可推出a+b=0．2 mol

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）

B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

C．25℃時(shí)，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）

D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+2c（HCO-）+2c（H2CO3）=c（Na+）