常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是（　�。�

A．NH4+

B．CO32-

C．S2-

D．Na+

25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH^-）=______mol/L．

水的電離平衡為H₂O?H⁺﹢OH^-，△H＞0，下列敘述不正確的是（　�。�

A．將水加熱，pH減小

B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大

D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng)

下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

B．pH=7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為______（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由______．
（2）25℃時(shí)，將①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、
⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是______．（填入相應(yīng)序號(hào)）
（3）95℃時(shí)，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：______．

下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比①：②：③：④是（　　）
①pH=0的鹽酸；
②0.1mol/L鹽酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH溶液．

A．1：10：100：1000	B．0：1：12：11
C．14：13：13：11	D．14：13：12：13

下列操作中，能使水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　　）

A．向水中加入KHSO4溶液

B．向水中加入KAl（SO4）2溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH=6

下列溶液一定顯酸性的是（　　）

A．含H+的溶液	B．c（H+）＞c（OH-）的溶液
C．使酚酞顯無(wú)色的溶液	D．pH＜7的溶液

t℃時(shí)，水的離子積為K_W．在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（　　）

A．pH=7

B．c（H+）＞c（OH-）

C．c（OH-）= KW

D．c（H+）＜c（OH-）

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從______增加到______．（填寫具體數(shù)值）
（2）在25℃時(shí)將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為______．