已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項錯誤的是

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.77×10-5	4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

（　�。�

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）

B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-

C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

如表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是（　�。�

pH	c（CrO42-）	c（HCrO4-）	c（Cr2O72-）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4?H++HCrO4-

B．要得到CrO42-應(yīng)控制溶液的pH＞9

C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時，2v（正）（HCrO4-）=v（逆）（Cr2O72-）

D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L

已知：PbSO₄難溶于水，也難溶于水HNO₃，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO₄+2CH₃COONH₄=（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．試分析上述反應(yīng)發(fā)生的原因，并寫出（CH₃COO）₂Pb溶液中通入H₂S時的離子方程式
原因：______．
離子方程式：______．

對于常溫下pH為4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�

A．該溶液的c（H+）為1×10-4mol?L-1

B．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于6

C．向該溶液中加入等體積、pH為10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和

D．該溶液中醋酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）的比值為106

硼是第ⅢA族的元素，自然界中有許多硼化合物，如：

硼鎂礦	硼砂	硼酸	偏硼酸鈉
Mg2B2O5?H2O	Na2B4O7?10H2O	H3BO3	NaBO2

請回答下列問題：
（1）上述所列硼化合物中，硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是：______；
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：B₂O₃+3Mg=2B+3MgO，反應(yīng)的氧化劑是：______；
（3）上述所得的粗硼與MgO混在一起，難以分離，工業(yè)上往往將粗硼與I₂作用形成BI₃（沸點210℃）然后與MgO分離，分離的方法是______；最后在1000℃左右，通過BI₃熱分解而得到高純度B．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，寫出這一變化的化學(xué)方程式______．皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，寫出硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______．

相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V₁、V₂、V₃，下列關(guān)系中，正確的是（　�。�

A．V1=V3＜V2

B．V1=V3＞V2

C．V1=V3=V2

D．V3＜V2＜V1

室溫下，有關(guān)四種溶液的敘述不正確的是（　�。�（忽略溶液混合的體積變化）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小

B．分別將等體積的①和②加水稀釋10倍，所得溶液的pH：①＞②

C．等體積的①、④兩溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．取9mL溶液②與11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

在0.10mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶體后，引起的變化是（　�。�

A．NH3?H2O的電離程度減小

B．NH3?H2O的電離常數(shù)增大

C．溶液的導(dǎo)電能力不變

D．溶液的pH增大

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pH（　　）

A．小于7

B．大于7

C．等于7

D．無法判斷

在0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�

A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．加入水時，溶液中 c(OH-) c(NH3?H2O) 增大