用一價離子組成四種鹽：AC、BD、AD、BC，將它們配制成0.1mol?L^-1的溶液，在室溫下，AC和BD溶液的pH=7，AD溶液的pH＞7，BC溶液的pH＜7，則下列物質(zhì)的酸、堿性比較正確的是（　�。�

A．堿性AOH＞BOH　酸性HC＞HD

B．堿性AOH＜BOH　酸性HC＞HD

C．堿性AOH＞BOH　酸性HC＜HD

D．堿性AOH＜BOH　酸性HC＜HD

100mL6mol?L^-1H₂SO₄跟0.8mol鋅片反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�

A．硝酸鈉固體

B．硝酸鈉溶液

C．6mol?L-1硫酸氫鉀溶液

D．醋酸鈉固體

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	HX	HY	H2CO3 K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11
電離平衡常數(shù)	7.8╳10-9	3.7╳10-15

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C．結(jié)合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

下列溶液中除存在水分子外，還存在其它分子的是（　　）

A．稀硫酸溶液	B．氫氧化鈉溶液
C．醋酸溶液	D．氯化鈉溶液

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺下列說法正確的是（　　）

A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大

B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c（CH3COOH）減小

C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H+）、c（CH3COO-）均減小

D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n（H+）增大

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001mol?L^-1yLD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是______溶液
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填寫序號）
①

c(B)

c(OH-)

；②

c(OH-)

c(H+)

；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積④OH^-的物質(zhì)的量
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線（填寫序號）．
（4）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間E＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______．

（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為______，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO₃的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由______．
（4）如何證明醋酸是弱酸？______．