弱電解質(zhì)的電離程度可用電離度（）表示：，現(xiàn)有pH均為4的HCl和溶液，則兩種溶液中H₂O的電離度之比為（　�。�

A．1:2

B．2:5

C．1:106

D．106:1

將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積（     ）

A．a(chǎn)="b=100" mL

B．a(chǎn)="b=1000" mL

C．a(chǎn)>b

D．a(chǎn)<b

（6分）設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。  

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫
度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子                              
積從___________增加到____________；                        A
（2）將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽
酸的體積比為_(kāi)_________。

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)₂]⁺，其電離出的CN^—有毒，CN^-與H⁺結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
1）HCN的電離方程式為_(kāi)_____________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au(CN)₂]⁺也存在著兩步電離，其一級(jí)電離方程式為_(kāi)__________________________
3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^—氧化為碳酸根和氮?dú)�，其離子方程式為：____________________________________
4)在酸性條件下，ClO^—也能氧化CN^--,但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______________________________網(wǎng)

以下電離方程式錯(cuò)誤的是

A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－	B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－
C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－	D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。滿足該條件的反應(yīng)是(    )

A．0.01mol·L－1的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合

C．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

下列溶質(zhì)的溶液中，pH＞7的是：

A．KNO3

B．CH3COONa

C．NaHSO4

D．AlCl3

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序的表示中，正確的是                   (     )

A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水與10 mL 0.10 mol·L-1鹽酸混合 c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH­ -） > c（H+）

B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液與5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+） = c（Cl­-]）> c（OH­ -）> c（H+）

C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液與5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH­ -） > c（H+）

D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液與6 mL 1.0 mol·L-1鹽酸混合

c（Cl-） > c（Na+）> c（OH­ -） > c（H+）

下列溶液中不存在氯離子的是：………………………（  ）  

A．氯水

B．氯化鈉溶液

C．漂白粉溶液

D．氯酸鉀溶液

．向一定體積的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是：……………………………（  ）